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2010-2023历年浙江省东阳中学高三上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L

B．1.8mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L

2.某无色溶液中可能含有I－、NH+4、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是???

①肯定不含I－；?????????②肯定不含Cu2+???③肯定含有SO32－???④可能含有I－

⑤可能含有SO32－

A．①②③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②③④

3.下列有关离子方程式书写正确的是

A．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O

B．向NH4Al(SO4)2溶液中不断滴加Ba(OH)2至溶液中SO42－完全沉淀；

2Ba2－+4OH－+Al3++2SO42－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

C．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2＋HCO3－＝CO2↑＋HSO3－

D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

4.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周

期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

D．热稳定性：X2RX2Y

5.精制蔗糖使之脱色，通常选用

A．SO2漂白

B．Cl2漂白

C．Na2O2漂白

D．活性炭吸附

6.某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此

溶液是否大量存在以下6种离子：

①ClO－②NH4+?③Fe3+?④I－?⑤AlO2－?⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是

A．③⑤⑥

B．④⑤⑥

C．①③④

D．①④⑤

7.工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

(1)图l是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率????????；

(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是?????(选填“△H0”或“H0”)反应，写出反应的热化学方程式?????；选择适宜的催化剂，?????（填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；

(3)该反应平衡常数K的表达式为??????，温度升高，平衡常数K?????(填“增大”、“不变”或“减小”)；

(4)恒容条件下，下列措施中能使增大的??????????。?

a．升高温度；???????????????????????????????????????b．充入He气

c．再充入1molCO和2molH2??????????????d．使用催化剂

8.某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：

参考知识：NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

试回答下列问题：

⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是??????

该反应的化学方程式?????????????????????????????????????

实验室通常用????????法收集氨气，检验该气体是否收集满方法???????????????

⑵装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是???????

A．Na2O2

B．浓硫酸

C．P2O5

D．碱石灰

⑶装置⑥中，粗玻璃管X的作用?????????，装置⑦的作用???????????

⑷装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式??????????????????????????????????????

⑸若参加反应的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则装置⑤中NO的转化率为????????

9.如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤④

D．元素的最高正化合价：③=⑤

10.某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fe