《原子结构与元素的性质（第三课时）》课件.pptx

《原子结构与元素的性质(第三课时)》

原子半径/电离能呈现周期性的递变

核电荷数

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能

电离能—应用

电离能

能层数—

化…合

价判断

原子

…

卤素的化学性质与电负性的提出

电负性的递变规律

电负性的应用

原子半径

电离能

电负性

元素周期律

2s00He电离能—→碱金属的活泼性

F

N

0C

Be

B

Li

Xe

I

Te

La

Ba

Cs

Kr

Br

As

Se

Ge

Sr

Rb

468101214161820222426283032343638

原子序数

2000

1500

H

1000

500

Ne

Mg

Na

Zn

FeCoCy

MnNi

Ga

卤素的化学性质

Cl

P

S

Si

第一电离能(kJ

CrTi

V

Sc

Ca

02

525456

mo-

Ar

K

)

KBr溶液+氯水KI溶液+氯水

(加入CCI₄)

Cl₂+2Br2c17+Br₂Cl₂+21⁻=2CI⁻+I₂

卤素的化学性质

卤素的活泼性的顺序

KI溶液+溴水(加入CCI₄)

Br₂+21==2Br⁻+

卤素的化学性质

卤素单质的氧化性的顺序：F₂Cl₂Br₂I₂

卤素的活泼性的顺序FCIBr|

原子半径增大非金属性逐渐减弱

H

llAⅢIAIVAVAVIAVIIA

He

Li

Be

ⅢBIVBVBVIBVIIBVIIBlIB

B

C

N

0

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

CI

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Sn

As

Se

Br

Kr

IA0

电负性

原子半径

电离能

???

元素周期律

元素性质

电负性越大的原子，对键合电子的

吸引力越大

H×+·F:一H×F:工不F

键合电子

电负性

电负性

原子在分子中吸引键合电子能力的标度

电负性的计算标准

F:4.0Li:1.0

H×+·F:—→H×F:

H下F

键合电子

电负性

小结

电负性不同元素的原子对吸引键合电子能力的大小H不F

键合电子

卤素的化学性质与电负性的提出

电负性的递变规律

电负性的应用

原子半径

电离能

电负性

元素周期律

电负性的递变规律

活动1元素的电负性随原子序数的递增，同周期或者同族有什么规律?

H2.1

Li1.0

Na

0.9

K0.8

Rb0.8

Cs0.7

Be1.5

Mg1.2

Ca

1.0

Sr1.0

Ba0.9

C2.5

Si1.8

Ge

1.8

Sn1.8

Pb1.9

B2.0

Al1.5

Ga

1.6

In1.7

TI1.8

N

3.0

P

2.1

As2.0

Sb

1.9

Bi1.9

F4.0

CI3.0

Br

2.8

I

2.5

At

O

3.5

S

2.5

Se

2.4

Te2.1Po

BCN0F

2.0_2.53.03.54.0

AlSiPSCl1.51.8_.2.1-_-2.5_3.0GaGeAsSeBr

1.61.82.02.42.8InSnSb