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2010-2023历年浙江省浙东北三校高二下学期期中联考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（8分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝?????????，升高温度，K值???????（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝??????mol·（L·min）—1

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是???????

a．氢气的浓度减少???????b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加???d．达到新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大

2.可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

3.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是???

A．电源B极是正极

B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2

C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

4.2012年4月22日是第43个“世界地球日”，我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是

A．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产快速发展的需要

B．控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富营养化，保护水资源

C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．落实资源的“3R”发展观，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、

资源的循环再生（Recycle）

5.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作情况会使测得的氢氧化钠溶液浓度偏低的是

A．酸式滴定管用水润洗后，直接注入标准浓度的盐酸

B．滴定过程中，滴定管有少量漏液

C．滴定前读数准确，滴定完毕俯视读数

D．锥形瓶用水润洗后，再用待测的氢氧化钠润洗

6.下列说法正确的是

A．物质发生化学反应时必然伴随着能量变化

B．金属铜导电，故金属铜是电解质

C．自发反应都是熵增大的反应

D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

7.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)c(NH4+)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：c(OH—)=c(H+)

C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42—)c(H+)

D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH—)=c(H+)c(HS—)c(H2S)

8.下列反应的热量变化方式与其它三个不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与消石灰的反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应

9.（10分）25℃时，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因是???????????????????????????（用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）?????0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（选填“”、“”、或“＝”）

（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数值）：

c（Na+）－c(A－)＝???????????mol·L－1；

（4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断

(NH4)2CO3溶液的pH????????7（选填“”、“”或“＝”）；

（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：A．NH4HCO3、B．NH4A、C．（NH4）2SO4、D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列??????????????????????（填序号）。

10.下列说法正确的是

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．物质的溶解度都随温度的升高而增大

C．绝对不溶于水的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

11.下列对化学平衡移动