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2010-2023历年浙江省杭州市萧山九中高三上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是???

A．Al

B．Al(OH)3

C．AlCl3

D．Al2O3

2.下列类比关系正确的是??????

A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O也生成AlO2-

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

3.（6分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3＋5NaHSO3＝3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O

（1）反应中_____________元素被氧化，_____________是氧化剂。

（2）用双线桥标出电子转移方向和数目。_____________________________________

（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_____________。

4.如下图，在25℃，101．3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。

以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是

A．气体变为红棕色

B．气体体积仍为20mL

C．气体变为混合物

D．气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l：2

5.下列推断正确的是?????????????????????????????????

A．SiO2是酸性氧化物，能溶于水生成H2SiO3

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色

6.（8分）为测定钢铁中硫的含量，称取0.500g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中吸收，并用已知浓度的碘溶液进行滴定。

（1）滴定过程中反应的化学方程式是__________________________。

（2）若到达滴定终点时，消耗VmL浓度为amol·L－1的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式（请化简）为_____________________________。

（3）为了快速测定结果，配制一定浓度的碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%。则该碘溶液的物质的量浓度应是多少？（需列简要计算过程）

7.A、B、C都是短周期元素，原子序数依次增大。B是地壳中含量最多的元素；化合物AxBy有多种形式，有的可以导致酸雨；化合物CmBn也有不同形式，其中m、n可以是2：1或1：1。下列判断正确的是：???????

A、原子半径由大到小的顺序是：CBA

B、AxBy中A的化合价不可能为+1价

C、C与B形成的化合物溶于水都能得到单质B

D、A、B两元素的气态氢化物可以相互反应

8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是??

A．3.4gNH3中含有电子数为0.2NA

B．标准状况下，22.4LCl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NA

C．标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2L

D．在18中含有个氧原子

9.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如右图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：???

下列判断正确的是

A．X元素可能为Al????

B．X元素一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应??????

D．反应①和②不一定为氧化还原反应

10.下列判断中一定正确的是?????????????????????

A．若A2+2D－=2A－+D2，则还原性：D－﹥A－

B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

11.（8分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃

时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应

能生成一种单质气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu．

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_______（填“氧化剂”或“还原