《电离平衡（第二课时）》课件.pptx

《电离平衡(第二课时)》

在实验室中，经常将酸进行稀释，需要知道稀释后酸的浓度和氢离子浓度。

实验情景质疑

实验情景质疑

在实验室中，经常将酸进行稀释，需要知道稀释后酸的浓度和氢离子浓度。

分别取1mL2mol/L盐酸和1mL2mol/L醋酸，均加水稀释到10mL,请问稀释后的溶液，酸的浓度和氢离子浓度分别为多少?

问题分析：

HCI=H++Cl-

稀释前2mol/L

稀释后0.2mol/L0.2mol/L

HCI完全电离

酸的浓度与氢离子浓度相等

H++CH₃CO0-

CH₃COOH部分电离

?酸的浓度与氢离子浓度不相等

问题分析：

HCI=H++CI-

稀释前2mol/L

稀释后0.2mol/L0.2mol/L

CH₃COOH

稀释前2mol/L稀释后0.2mol/L

HCI完全电离

酸的浓度与氢离子浓度相等

研究如何定量表示弱电解质电离程度的大小。

任务一

【写一写】

写出醋酸的电离方程式，并写出该电离方程式的平衡常数表达式。

【写一写】

写出醋酸的电离方程式，并写出该电离方程

式的平衡常数表达式。

CH₃COOHH++CH₃CO0-

这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。

通常用K、K₆分别表示弱酸、弱碱的电离常数。

CH₃COOHH++CH₃CO0-NH₃·H₂ONH4+0H-

一水合氨的电离常数表达式

醋酸的电离常数表达式

【练一练】

在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH₃·H₂0为1.7×10-3mol·L-1,试计算该温度下NH₃·H₂O的电离常数(K₆)。

NH₃·H₂O的电离方程式及有关粒子的浓度如下：

变化浓度/(mol·L-1)

平衡浓度/(mol·L-1)

NH₃·H₂ONH⁴

0.20

+OH-

0

起始浓度/(mol·L-1)

起始浓度/(mol·L-1)

变化浓度/(mol·L-1)平衡浓度/(mol·L-1)

NH₃·H₂O的电离方程式及有关粒子的浓度如下：

NH₃·H₂0

0.2

1.7×10-3

0.2-1.7×10-3

OH-

0

1.7×10-31.7×10-3

1.7×10-3

1.7×10-3

NH4

0

十

NH₃·H₂0NH₄十

起始浓度/(mol·L-1)0.20

变化浓度/(mol·L-1)1.7×10-31.7×10-3

平衡浓度/(mol·L-1)0.2-1.7×10-31.7×10-3

c(NH₃·H₂O)=(0.2-1.7×10-3)mol·L-1≈0.2

OH-

0

1.7×10-3

1.7×10-3

mol·L-1

NH₃·H₂O的电离方程式及有关粒子的浓度如下：

起始浓度/(mol·L-1)

变化浓度/(mol·L-1)平衡浓度/(mol·L-1)

NH₃·H₂0

0.2

1.7×10-3

0.2-1.7×10-3

c(NH₃·H₂O)=(0.2-1.7×10-3)mol·L-1≈0.2mol·L-1

NH₃·H₂O的电离方程式及有关粒子的浓度如下：

OH-

0

1.7×10-3

1.7×10-3

NH₄十

0

1.7×10-3

1.7×10-3

该温度下电离程度小

=0.85%

该温度下电离程度小

进一步计算该温度下，有多少比例的NH₃·H₂O发生了电离：

任务二

研究影响电离常数大小的因素。

类比化学平衡常数，对于给定的化学反应，化学平衡常数大小通常与温度相关。

推测

电离常数大小受温度影响

升高温度电离平衡正向移动

个分子变大↓分母变小

pH计测定不同温度下0.05mol/L醋酸的pH,实验结果如下表所示：

温度

20℃

24℃

pH

3.05

3.03

升高温度电离平衡正向移动

分子变大↓分母变小

证实

电离常数大小受温度影响

pH计测定不同温度下0.05mol/L醋酸的pH,实验结果如下表所示：

温度

20℃

24℃

pH

3.05

3.03

【想一想】

已知25℃时，相同浓度的CH₃COOH溶液与HC