《化学反应速率（第一课时）》课件.pptx

《化学反应速率(第一课时)》

问题为什么要研究化学反应速率

减慢有害的化学反应

加快有利的化学反应

钢铁

生锈

工业

制氨

尾气

处理

食物

腐败

◎表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度

的增加

Q计算公式：

◎公式含义：某一时间段内化学反应的平均速率单位：mol·L-1·s-1或mol/(L·s)等

任务一如何表示化学反应的快慢?

mA+nB=pC+qD

分别用一种物质的浓度随时间变化来表示化学反应速率：

注意：用浓度变化表示化学反应速率适用于气

体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

v(A):v(D)=m:q

v(A):v(B):v(C):v(D)

同一化学反应：mA+nB=pC+qD

=m:n:p:q

例：在密闭容器中合成氨的反应

开始时，N₂的浓度为4mol/L,H₂的浓度为12mol/L,

5min后N₂的浓度为3mol/L。用N₂浓度变化表示该化学反

△c(N₂)=3mol/L-4mol/L=-1mol/L

=0.2mol/(L·min)

应速率。

v(H₂)=3×v(N₂)v(NH₃)=2×v(N₂)

v(H₂)=0.6mol/(L·min)v(NH₃)=0.4

已知：v(N₂)=0.2mol/(L·min)

mol/(L·min)

同一化学反应mA+nB=pC+qD

°A)=(B

v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

也可表达为

如何比较化学反应速率的大小?

(1)换算成同一单位表示

(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值不同条件下：mA+nB=pC+qD

若

则o(A)v(B)

开始时，在不同反应条件下测得化学反应速率如下，其中

学反应速率最小的是().

A.v(N₂)=0.6mol/(LmBi.n)3

B.o(H₂)=1.2mol/(L·min)(NH₂

c.o(NH₃云=1c²mgl/(L·min)2

高温、高压

2NH₃

催化剂

例：在密闭容器中，合成氨的反应N₂+3H₂

·U(H₂)

任务二如何测定化学反应速率?

实验原理

·找与化学反应物质的浓度相关的物理量

·找与该物理量化学变化对应的时间

想一想

气体

选择可观测、

易操作的变量

离子浓度

体积

压强

颜色

电导率

pH

颜色

浑浊度

测量化学反应速率的常见方法1.量气法2.比色法

3.电导法4.激光技术法

硫酸

锌粒

pH计

ba⁷

2H₂O₂催化剂2H₂O+O₂个

测量

例：在一定温度下，10mL0.40mol/LH₂O₂溶液发生催化分解。测定0～6min内的化学反应速率。

想一想

在一定温度下，10mL0.40mol/LH₂O₂溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的0₂的体积(已折算为标准状况)如下表(溶液体积变化忽略不计)。求0～6min时段的化学反应速率。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O₂)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

v(H₂O₂)?

v(0₂)?

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O₂)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

0～6min:

在一定温度下，10mL0.40mol/LH₂O₂溶液发生催化分解，(溶液体积变化忽略不计)H₂O₂表示0～6min时段的化学反应速率。

△n/(mol)10-3

mol/(L·min)

≈3.3×10-2

任务三如何用实验法比较化学反应速率大小?

你有哪些方法比较锌粒和1mol/L

H₂SO4溶液、4mol/LH₂SO₄溶液化学反应速

率的大小?

定量测定

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂个

c(H+)、c(Zn²+)、

V(H₂)、m(Zn)

设计方案

1.确定变量：

2.控制变量：

溶液的体积

锌粒的表面积温度

反应

体系

反应物

反应

条件

锌粒的质量

压强

硫酸的浓度

设计方案

1.确定