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2010-2023历年浙江省台州中学高三上学期第一次统练化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.通过复习总结，下列归纳正确的是????????????

A．酸酐一定是酸性氧化物

B．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

C．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

2.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是?????????????????????????

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH—=Al(OH)3↓，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓

C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

3.（14分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：??????。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、?????????；B也必须添加温度控制装置，应该是????????(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：

①???????????；②???????????；③洗涤；④干燥。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进

行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

（已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI）

①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是????????????。

②原ClO2溶液的浓度为???????????g/L（用步骤中的字母代数式表示）。

4.二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结

构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，

S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是?

A．S2C12晶体中不存在离子键

B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构

C．S2C12在液态下不能导电

D．制备S2C12的反应是化合反应，不是氧化还原反应

5.下列离子方程式正确的是

A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

C．中投入Na2O2固体：2＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

6.下列有关实验的操作正确的是

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使

用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气

体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。

D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

7.下列说法正确的是

A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”

B．活泼金属元素的