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2010-2023历年浙江省东阳市黎明补校高三月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNO2与足量H2O反应，转移电子数为2mol

B．1molC5H12分子中含有的共价键数目为16NA

C．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5mol

D．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为

2.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

t/s

??0

50

?150

?250

?350

n(PCl3)/mol

??0

0.16

?0.19

?0.20

?0.20

A．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

3.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：?CH3COOHCH3COO－＋H＋?要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是

A．加少量CH3COONH4固体

B．降低温度

C．加少量NaCl固体

D．升高温度

4.将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（稀溶液中体积变化忽略不计）（）

A．9

B．10

C．11

D．12

5.下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（???）

A．除去NO中NO2

B．铁制品表面镀锌

C．稀释浓硫酸

D．鉴定Fe3+

6.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

7.（共13分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有???????????、??????????（填仪器名称）。

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式????????????????????????????????????。

（3）将沉淀物加热灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热灼烧并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是????????????????。若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是??????????????????????（含a、W1、W2的表达式）。

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（4）选择的还原剂是否能用铁??????????（填“是”或“否”），原因是??????????????。

（5）若一次滴定用去cmol/LKMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是????????????????（含a、b、c的表达式）。

8.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是

A．D、E中一定都含有A的元素

B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属

9.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全产生CO2，则该混合溶液中c(Na+)为

A．

B．

C．

D．

10.下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是

A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上