23　化学平衡的移动学案高二上学期化学选择性必修1.DOCX

第三单元化学平衡的移动

学习目标1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。

3.理解勒夏特列原理并认识其在生产、生活和科学研究中的重要作用。

一、浓度变化对化学平衡的影响

1.化学平衡的移动

(1)概念：改变外界条件，破坏___________________________________________，

建立起________________的过程。

(2)移动的原因：化学平衡状态是有条件的

(3)改变的外界条件通常是________、________和________。

(4)化学平衡移动的方向

eq\a\vs4\al(外界,条件,改变)eq\o(――→,\s\up7(引起))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(v正v逆，平衡向正反应方向移动,v正v逆，平衡向逆反应方向移动,v正＝v逆，平衡不移动))

2.浓度变化对化学平衡影响的实验探究

按实验操作步骤完成实验并观察实验现象。

实验

原理

实验

步骤

实验Ⅰ向试管中加入4mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1mol·L－1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。

实验Ⅱ将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1mol·L－1HNO3溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。

实验

装置

【问题讨论】

(1)分析实验Ⅰ中各物质浓度怎样变化？正反应速率、逆反应速率怎样变化？化学平衡是否发生移动？溶液颜色怎样变化？

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(2)分析实验Ⅱ中各物质浓度怎样变化？正反应速率、逆反应速率怎样变化？化学平衡是否发生移动？溶液颜色怎样变化？

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(3)该组实验可得出什么结论？

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【探究归纳】

(1)浓度对化学平衡移动的影响

①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

②减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

(2)从反应速率角度分析浓度变化对化学平衡移动的影响

化学

平衡

aA＋bBcC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体物质)

浓度

变化

增大反应

物浓度

减小反应

物浓度

增大生成

物浓度

减小生成

物浓度

反应速

率变化

v正先增大，

v逆后增大

v正先减小，

v逆后减小

v逆先增大，

v正后增大

v逆先减小，

v正后减小

平衡移

动方向

正反应

方向

逆反应

方向

逆反应

方向

正反应

方向

v－t

图像

规律总结

根据浓度变化判断：

在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。改变哪种物质浓度相应改变相应反应方向速率大小。

(3)用平衡常数分析浓度变化对化学平衡移动的影响

①以平衡常数的值为标准，可以判断正在进行的可逆反应是否处于平衡状态，以及将向哪个方向进行最终建立新的平衡。Qc与K相比较：

若Qc＞K：平衡向逆反应方向移动；

若Qc＝K：体系处于平衡状态，平衡不移动；

若Qc＜K：平衡向正反应方向移动。

②浓度对化学平衡的影响规律的解释

a.eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(增大c（反应物）,减小c（生成物）))eq\a\vs4\al(Qc减小，则Qc＜K，平衡向正,反应方向移动；)

b.eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(增大c（生成物）,减小c（反应物）))eq\a\vs4\al(Qc增大，则Qc＞K，平衡向逆,反应方向移动。)

1.对于密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到