2024年高考化学专题12化学反应与能量考点专练.docVIP

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专题12化学反应与能量

1．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在V2O5存在时反应过程中的能量变更如图所示。下列叙述正确的是

A．△H=E4-E3+E2-E1

B．加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步确定反应速率

C．加入V2O5，△H不变，但反应速率变更

D．向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ

【答案】C

2．A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是

A．催化剂在反应前后保持化学性质不变

B．生成C总反应的原子利用率为100%

C．①→②的过程汲取能量

D．C的水溶液呈弱酸性

【答案】C

3．在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反应S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变更如下：

步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)

步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)

下列有关该反应的说法正确的是

A．化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关

B．该反应为吸热反应

C．Fe2+是该反应的催化剂

D．若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大

【答案】A

【解析】A.铁离子可以看做该反应的催化剂，依据反应的机理，化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关，故A正确；B.反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，故B不正确；C.Fe3+是该反应的催化剂，故C不正确；D.此反应为放热反应，不管加不加催化剂，正反应活化能都低于逆反应活化能，故D错误。

7．向20mL0.40mol/LH2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣=H2O+O2↑+I﹣。H2O2分解反应过程中能量变更和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列推断不正确的是

A．从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

C．0~10min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3mol/(L·min)

D．H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

【答案】B

8．反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变更如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是

A．X是反应A＋B→C的催化剂

B．反应A＋B→C的ΔH0

C．E2表示反应X→C的活化能

D．加入催化剂可变更反应A＋B→C的焓变

【答案】B

【解析】A.X是总反应的中间产物，在第一步反应中生成，在其次步反应中消耗，假如X是总反应的催化剂，则应当在第一步反应中消耗，在其次步反应中生成，A项错误；B.从图象中明显看出，反应物A、B的总能量高于生成C的决能量，反应放热，ΔH0，B项正确；C．E2表示的是X→C的逆反应的活化能，C项错误；D.焓变和反应物、生成物的总能量有关，与反应变更过程无关，催化剂只通过变更反应途径而变更反应速率，不变更反应的焓变，D项错误。

12．某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

1/2O2(g)+H2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1

S(g)+H2(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ·mol-1

Se(g)+H2(g)H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-1

下列说法正确的是（）

A．稳定性：H2OH2SH2Se

B．降温有利于Se与H2反应生成H2Se

C．O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)ΔH=444kJ·mol-1

D．随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越简单发生

【答案】A

13．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C—C键

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

【答案】D

【解析】A项，依据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断