精品解析：天津市西青区2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题（原卷版）.docxVIP

2024~2025学年度第一学期学校学业质量检测

高二化学试卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5

一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分)

1.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是

A

B

C

D

天然气燃气灶

太阳能电池

氢氧燃料电池

电解熔融NaCl

A.A B.B C.C D.D

2.下列叙述正确的是

A.kJ/mol，因此甲烷的燃烧热kJ/mol

B.常温下，将的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C.常温下能自发进行，该反应的

D.在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

3.下列表示正确的是

A.中子数为176的某核素：Ts

B.基态氮原子轨道表示式：

C.Fe3?的结构示意图：

D.基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2

4.《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是

①放热反应在常温下均能自发进行；

②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，放热反应的v(正)会减小；

⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A.①②④⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①②⑤

5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol?L-1的硫酸溶液中：K+、Na+、Cl-、ClO-

B.常温下pH=7的溶液中：Fe3+、、、

C.0.1mol?L-1的碳酸氢钠溶液中：Na+、、、Br-

D.澄清透明溶液中：Cu2+、、H+、Cl-

6.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A.图①装置可用于粗铜精炼

B.图②装置是将Zn?Cu2??Cu?Zn2?设计成原电池装置

C.图③装置可制备无水MgCl2

D.图④装置可观察铁的析氢腐蚀

7.下列叙述正确的是

A.常温下，将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9

B.常温下，的氨水与的等体积混合，所得溶液显碱性

C.已知稍大于，所以和不可能转化成

D.100℃时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是1：1

8.锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的，可先用溶液处理，很容易使之转化为，再用酸除去，下列说法错误的是

A. B.沉淀转化的难易与溶解度大小有关

C.转化反应的平衡常数 D.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

9.在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A.图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则

B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙甲

C.图Ⅱ中，t时刻可能增大了压强

D.图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

10.25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程

B.a点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大

C.b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液

D.将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小

11.已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=akJ/mol。TK时，在2L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO，保持温度不变，5min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是

A.若该反应是放热反应，则a0

B.用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min)

C.达到化学平衡时，CO的转化率是80%

D.保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2molNO和2molCO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L

12.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是

A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另－电极

B.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

C.O2所在的铂电极处发生还原反应

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

13.用0.1000mol·L?1