高一3--氧化还原反应.docxVIP

加学教育辅导讲义

学生姓名

教师姓名

赵老师

班主任

上课时间

2017.8.

课段

：00—：00

年级

高一

课时

2K

教学内容

氧化复原反响

教学目标

1．会用化合价升降的观点及电子转移的观点理解氧化复原反响。

2．理解氧化剂和复原剂的含义。

3．学会应用得失电子守恒配平氧化复原反响方程式。

教学重点

1．理解氧化剂和复原剂的含义。

2．学会应用得失电子守恒配平氧化复原反响方程式。

教学难点

1．理解氧化剂和复原剂的含义。

2．学会应用得失电子守恒配平氧化复原反响方程式。

教学准备

教案，错题本，积累本，课时作业

教学过程

课前回忆

错题重现

知识详解

知识元一：物质间的转化

不同类别物质间的转化：一定条件下，不同的物质间能发生转化

?不同物质间的转化

物质的转化类型

化学方程式

单质→化合物

2

金属氧化物→氢氧化物

酸→盐

非金属氧化物→酸

碱→盐

化合物→单质

2

单质→单质

?不同类别的含钙物质的相互转化：

Ca、CaO、、、等含钙元素的物质，它们之间的转化有多种途径，举例如下：

物质的转化类型

化学方程式

单质→盐

单质→氧化物

单质→碱

盐→单质

氧化物→碱

氧化物→盐

碱→盐

盐→碱

盐→盐

盐→氧化物

化学反响类型及相互关系：

根据反响中元素化合价是否变化分为：氧化复原反响、非氧化复原反响

根据反响前后物质种类：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响

知识元二：氧化复原反响

一．氧化复原反响

1．氧化复原反响的含义

反响前后元素化合价发生变化的反响称为氧化复原反响

2．氧化复原反响的特征

反响前后元素的化合价有变化

3．实质：电子的转移〔得失或偏移〕

化学反响的实质是原子之间的重新组合。原子核外电子运动情况，对物质的化学反响有着非常大的影响。从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的，最外层电子与化学反响有密切的关系。例如：金属钠和氯气单质化合价都为0价，当钠最外层的1个电子失去时，显+1价，即失电子化合价升高，相反，得电子的氯原子那么化合价降低。又如：氢气与氯气反响时，生成氯化氢，氢失去一个电子后最外层就没有电子了，所以它并没有完全失去一个电子，而是氢与氯各拿出一个电子来共用，又由于氯对电子的吸引力较大，所以这对电子又偏向于氯，所以最后氢显+1价，而氯显-1价，也就是说电子的偏移也会引起化合价的变化。

二．有关氧化复原反响的概念及关系

1．氧化剂：定义：得到电子〔或电子对偏向〕的物质

表现：所含元素化合价降低，被复原

2．复原剂：定义：失去电子〔或电子对偏离〕的物质

表现：所含元素化合价升高，被氧化

3．氧化性：氧化性是氧化剂在反响中表现出来的性质，是物质得电子的能力，越容易得到电子的物质，氧化性越强。

4．复原性：复原性是复原剂在反响中表现出来的性质，是物质失电子的能力，越容易失去电子的物质，复原性越强。

5．氧化产物：在氧化复原反响中，反响物中的某元素发生氧化反响的对应生成物叫做氧化产物。

6．复原产物：反响物中的某元素发生复原反响的对应生成物叫做复原产物。

说明：在氧化复原反响中，氧化剂和复原剂可以是同一反响物，氧化产物和复原产物也可以是同一生成物。

相互关系为：

化合价降低

化合价降低→得到电子→氧化剂→被复原→发生复原反响→生成复原产物

↑↑↑↑↑↑

特征实质反响物结果反响过程生成物

↓↓↓↓↓↓

化合价升高→失去电子→复原剂→被氧化→发生氧化反响→生成氧化产物

总结：升—失—氧降—得—还

四．用双线桥法表示氧化复原反响

1．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、复原关系。双线桥的箭头始于反响物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被复原”。

例如：

注：氧化复原反响中转移的电子数目就是反响中得或失的电子数目，不是得与失的电子之和。

2．单线桥法：

根本形式：

五．四种根本反响类型与氧化复原反响的关系

反响

反响类型

结论

氧化复原反响的实例

非氧化复原反响的实例

化合反响

有单质参加的化合反响是氧化复原反响

分解反响

有单质生成的分解反响是氧化复原反响

置换反响

置换反响都是氧化复原反响

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