氧化还原反应第一课时.ppt

2.是不是所有的化学反应都有氧参加？有氧参加的反应一定是氧化还原反应？而没有氧参加的反应一定不是氧化还原反应呢？思考与交流：1.请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原与元素化合价的升降有什么关系。2CuO+C=2Cu+CO2H2O+C=H2+COCuO+H2=Cu+H2O高温第2页,共21页，星期六，2024年，5月2CuO+C==2Cu+CO2化合价降低，得2×2e-，被还原+200+4高温化合价升高，失1×4e-，被氧化双线桥法书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;4.在箭桥上标出得失电子数目3.箭头指向同种元素;氧化还原反应电子转移的表示方法：第3页,共21页，星期六，2024年，5月2Na+Cl2==2NaCl00-1+1失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原化合价升高数＝失去的电子数化合价降低数＝得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应第4页,共21页，星期六，2024年，5月“桥”上要标明化合价的变化、电子的转移情况及数目以及变价过程中的反应类型。氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。化合价升高的价数=失去的电子数，化合价降低的价数=得到的电子数。三、氧化还原反应电子转移的表示方法第5页,共21页，星期六，2024年，5月氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的反应物，也就是反应后所含元素化合价降低的反应物。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的反应物，也就是反应后所含元素化合价升高的反应物。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。第6页,共21页，星期六，2024年，5月3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1化合价升高，失5e－，被氧化化合价降低，得5×e－，被还原用双线桥分析氧化还原反应氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－第7页,共21页，星期六，2024年，5月用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2化合价升高，失3×2e-，被氧化化合价降低，得2×3e-，被还原氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________HNO3CuCu(NO3)2NO6e-第8页,共21页，星期六，2024年，5月用双线桥表示下列氧化还原反应（1）H2O+C==H2+CO（2）CuO+H2==Cu+H2O（3）Zn+2HCl==ZnCl2+H2（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O第9页,共21页，星期六，2024年，5月（2）单线桥法注意：1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。2、箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例ne-)CuO+H2==Cu+H2OP36+200+12e-第10页,共21页，星期六，2024年，5月+3－1+202e-氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________Fe3+I－I2Fe2+2e-2Fe3+＋2I-=2Fe2++I2用单线桥分析氧化还原反应第11页,共21页，星期六，2024年，5月氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物元素化合价降低，得到电子，发生还原所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应口诀：升失氧，降得还，若说剂两相反