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2010-2023历年浙江省宁波四中高二下学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.把下列物质的水溶液蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是

A．Na2CO3

B．AlCl3

C．Na2SO3

D．NH4HCO3

2.下列描述中不符合生产实际的是

A．电解水制氢气时，用铜作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，阴极上产生氢气

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

3.已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）Ka（HB）。下列有关说法正确的是

A．等温浓度均为0．1mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）pH（HB）

B．在0．1mol·L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）

C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多

D．等温浓度均为0．1mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）pH（NaB）

4.在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是

A．2mol·L-1H2SO4

B．2mol·L-1NaOH

C．蒸馏水

D．4mol·L-1CH3COOH

5.关于亚硝酸钠与氯化钠，下列叙述正确的是

A．亚硝酸钠可作防腐剂，所以没毒

B．可用淀粉KI溶液来鉴别亚硝酸钠和氯化钠

C．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，不能用硝酸银和稀硝酸来鉴别亚硝酸钠与氯化钠

D．氯化钠为白色固体，亚硝酸钠为红棕色固体

6.下列牙膏中的物质作摩擦剂的是

A．甘油

B．香精

C．氟化钠

D．二氧化硅

7.下列说法不正确的是

A．纸层析法实验中，应使点有试样的滤纸末端浸入展开剂中约0.5cm，注意不要让试样点接触展开剂

B．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾溶液混合加热至沸腾，使溶液浓缩，有晶体析出，趁热过滤，得到的晶体是氯化钠，将滤液冷却，可使硝酸钾晶体析出

C．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小

D．当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体，都可促使晶体析出

8.下列实验操作或装置符合实验要求的是

A．量取15.00mLNaOH溶液

B．定容

C．电解食盐水制Cl2、H2

D．高温煅烧石灰石

9.图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ。

下列有关说法正确的是

A．该反应的焓变△H=234kJ·mol-1

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

10.（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸????Ka=1.75×10-5

碳酸????Ka1=4.30×10-7???????Ka2=5.61×10-11

亚硫酸??Ka1=1.54×10-2???????Ka2=1.02×10-7

（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=??????????????????????；

碳酸的第一步电离比第二步电离??????(填“容易”或“困难”)。

（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：???＞??＞??

（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是?????（填序号）

A．c（CH3COO－）

B．c（H+）

C．醋酸的电离平衡常数

D．醋酸的电离度

11.（14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。

①该反应是????????????（填“吸热”或“放热”）反应。

②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？????（填“是”或“否”），原因是???????????????????????????。

（2）若将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示（实线）。

①该条件下反应的平衡常数K=????。请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I