2024高中化学课时达标训练13专题2第二单元第一课时金属钠的性质与应用含解析苏教版必修1.docVIP

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金属钠的性质与应用

1．将下列各组物质溶于水，所得溶液中只有一种溶质的是()

A．NaCl和NaB．Na2O和Na2O2

C．Na2O2和Na2CO3D．NaCl和NaOH

2．在烧杯中加入水和苯(密度：0.88g·cm－3，不溶于水，不与钠反应)各50mL。将一小粒金属钠(密度：0.97g·cm－3)投入烧杯中，视察到的现象可能是()

A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在苯层中不发生反应

C．钠在苯的液面上反应并四处游动

D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动

3．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()

A．都是白色固体

B．都是碱性氧化物

C．都能和水反应形成强碱溶液

D．都是强氧化剂

4．将一小块钠投入盛5mL饱和澄清石灰水的试管里，不行能视察到的现象是()

A．钠熔成小球并在液面上游动

B．发出“嘶嘶”的响声

C．溶液底部有银白色物质生成

D．溶液变浑浊

5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，其次块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()

A．第一块钠失去电子多

B．两块钠失去电子一样多

C．其次块钠的反应产物质量较大

D．两块钠的反应产物质量一样大

6．将0.1mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，复原至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小依次是(溶液体积改变忽视不计)()

①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl

A．①②③④B．①②④③

C．①＝②③④D．①＝②③＝④

7.用右图所示表示的方法探讨金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠。

(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是________________________________________________________________________。

(2)包袱钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是_______________________________________________________。

假如在试验刚起先就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是_____________________，

出现这种现象的缘由是________________________。

(3)据预料，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。

①证明生成的气体是氢气的试验方法是_________________________。

②证明生成氢氧化钠的试验方法和相应的现象是

__________________________________________________。

③钠跟水反应的化学方程式为__________________________________。

8．测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

(1)标出各仪器连接的依次________________________________。

(2)量筒在试验中的作用是________________________________________。

(3)有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，试验后在量筒中收集到0.5L水，则样品中金属钠的质量分数是____________(假设在标准状况下测定)。

课时达标训练(十三)

1．选BA项得到的溶质分别是NaCl和NaOH；B项得到的溶质都是NaOH；C项得到的溶质分别是NaOH和NaCO3；D项得到的溶质分别是NaCl和NaOH。

2．选D苯不溶于水，且其密度小于水，即ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ(苯)，故金属钠应处于苯与水的交界处，钠与水接触会与之发生猛烈反应，产生的氢气使钠上浮于苯层中，反应随即停止，在重力的作用下，钠又回落于苯与水的交界处，上述过程反复循环，从而导致了钠的上下浮动，直至反应结束。

3．选CNa2O是白色固体，Na2O2是淡黄色粉末。Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。Na2O中氧元素价态为－2价，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为－1价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。

4．选C将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水猛烈反应，有A、B选项所叙述的现象。随着2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度上升，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的上升而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以视察到溶液变浑浊。

5．选B等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。

6．选CNa2O2、Na2O与水反应的化学方程式