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2010-2023历年浙江省兰溪一中高二下学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列关于铜电极的叙述中不正确的是

A．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

B．锌铜原电池中铜是正极

C．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

2.下列叙述正确的是

A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)

B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

C．0.2mol·L－1HCl溶液与等体积0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝2c(CO)＋c(OH-)

3.

Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：

M2++2OH-?M(OH)2?2H++MO22-

回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空

（1）在其他条件不变的情况下，25Co时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，

①由水电离出的C(OH-)?????????，C(H+)???????，水的电离度???????，Kw??????

（2）25Co时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。

则水的电离度????????????，溶液的pH??????????

Ⅱ、.室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为???????????10(填大于、等于或小于)

4.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A．降低温度

B．使用催化剂

C．增大压强

D．增加浓度

5.下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是

A．CO(g)+O2(g)===CO2(g)△H=－283.0kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1

D．C(s)+O2(g)===CO(g)△H=－110.5kJ·mol-1

6.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，有Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）,一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca2+数目增多

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不变

D．溶液pH值增大

7.某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：

Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是：

A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

B．b点和d点均无AgCl沉淀生成

C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。

8.下列叙述错误的是

A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大

B．电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少

C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

D．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程

9.芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”(chujuan.net)的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O==ZnO+2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池反应中MnO2起催化作用

C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

D．该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O==2MnO（OH）+2OH-

10.难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,现用0.01mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01mol·L-1KCl和0.001