精品解析：天津市第五中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题（解析版）.docxVIP

天津市第五中学高二年级2024年12月份阶段性检测试卷

化学学科

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56

第I卷(选择题共36分)

一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是

A.用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈

B.用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒

C.用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池

D.用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料

【答案】A

【解析】

【详解】A．溶液显酸性，可与铁锈(Fe2O3)发生反应，故A项正确；

B．明矾溶于水形成胶体，可吸附悬浮物，但不能消毒杀菌，故B项错误；

C．纽扣电池中含有重金属元素，不能进行填埋处理，故C项错误；

D．氢氧化钡和氯化铵晶体反应为吸热反应，不能作为自热食品加热包的原料，故D项错误；

综上所述，正确的是A项。

2.下列不能用来判断是一种弱酸的说法的是

A.向的溶液中加入固体，溶液增大

B.相同的盐酸和溶液，取相同体积分别与溶液反应，溶液消耗的

溶液的体积较大

C.溶液的

D.相同物质的量浓度、相同体积的溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相

同

【答案】D

【解析】

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【详解】A．若醋酸钠为强酸强碱盐，则向pH=3的盐酸中加入醋酸钠固体，溶液的pH应不变，现pH增

大说明醋酸根离子与氢离子结合生成了醋酸，说明醋酸为弱酸，A正确；

B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，取相同体积分别与NaOH溶液反应，醋酸消耗的NaOH溶液的体积更大，

说明醋酸的浓度大于盐酸，醋酸不完全电离、为弱酸，B正确；

C．若醋酸为强酸，则0.1mol/L的醋酸溶液的pH=1，现在0.1mol/L的醋酸溶液的pH1，说明醋酸不完全

电离、为弱酸，C正确；

D．无论醋酸是弱酸还是强酸，等浓度、等体积的醋酸溶液和盐酸溶液分别与足量的活泼金属反应，消耗金

属的量都相同，无法判断醋酸是弱酸，D错误；

故答案选D。

3.常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A.的溶液：、Na+、S2-、

B.含Na2CO3的溶液：K＋、Cl-、、Al3+

C.水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、、、Cl-

D.能使甲基橙变红色的溶液：Na+、Fe2+、ClO-、

【答案】A

【解析】

【详解】A．的溶液呈碱性，OH-、、Na+、S2-、各离子之间相互不反应，能大量

共存，选项A正确；

B．含Na2CO3的溶液中与Al3+因发生双水解而不能大量共存，选项B错误；

C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，若强酸性溶液则H＋与

反应生成S和SO2而不能大量共存，选项C错误；

D．能使甲基橙变红色的溶液呈酸性，H+、Fe2+、ClO-之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错

误；

答案选A。

4.依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示：

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下列说法正确的是

A.电极可选择铁棒

B.电解质溶液可选择溶液

C.电极的反应式为

D.该电池工作时，电子是从电极流向电极

【答案】C

【解析】

【分析】根据反应，Cu元素化合价升高，则Cu为负极，电极反应为Cu－2e-=Cu2

+，则X为Cu棒，Ag电极为正极，电极反应为Ag++e-=Ag，则Y为AgNO3溶液。

【详解】A．由分析可知，X为铜棒，故A错误；

B．由分析可知，电解质溶液为AgNO3溶液，故B错误；

C．由分析可知，Ag为正极，电极的反应式为，故C正确；

D．原电池中，电子由负极经导线流向正极，故子是从X电极流向Ag电极，故D错误；

故选C。

5.下列实验操作正确的是

A.用图1装置进行高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验

B.如图2所示，记录滴定终点读数为

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C.图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡

D.如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面

【答案】C

【解析】

【详解】A．图1装置中，滴定管为碱式滴定管，高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，不能盛装高

锰酸钾溶液，应用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，A错误；

B．滴定管刻度从上往下标，0刻度在上方，则图中记录滴定终点读数为18.10mL，B错误；