《金属矿物的开发利用 海水资源的开发利用》拓展课件.pptxVIP

《金属矿物的开发利用海水资源的开发利用》;辨析·易错易混;混淆金属的冶炼方法与金属活泼性的关系

例1下列化工生产原理正确的是()

A．用电解熔融NaCl的方法来制取金属钠

B．用电解熔融AlCl3的方法来制取金属铝

C．用钠加入MgCl2溶液的方法制取金属镁

D．用铝粉与NaCl晶体共热的方法制取金属钠

错解：C或D;

错因分析：本题易忽视金属的活泼性对金属的冶炼方法的影响，混淆各类冶炼方法，导致错选C项或D项。AlCl3是共价化合物，熔融AlCl3不导电，应采用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，B错误；钠易与水反应产生H2，不会置换出Mg，C错误；Na比Al更活泼，NaCl与Al不发生反应，D错误。;

满分策略：(1)工业上冶炼铝时用Al2O3而不用AlCl3；冶炼镁时用MgCl2而不用MgO。

(2)铝热反应用于冶炼还原性比Al弱的金属，制取熔点较高的金属，如铬、锰、钨等。

(3)由铁矿石冶炼铁可以用电解法制取，也可以用金属钠还原，只是成本较高，通常用CO还原，还原剂的选择要从成本和来源两方面考虑。

正解：A

;错解：C;

错因分析：本题错选C的主要原因是：忽略了工业生产中冶炼Mg采用电解熔融的MgCl2而不采用熔融的MgO，原因是MgO的熔点远高于MgCl2的熔点，在熔化时要消耗更多的能量。海水中镁元素是以Mg2＋形式存在的，应先加入石灰乳使Mg2＋沉淀生成Mg(OH)2，B错误。

满分策略：工业生产中为提高经济效益，常采用“低耗”“节能”的方法，如MgO的熔点高，工业采用电解氯化镁的方法冶炼镁。

正解：D

;小练·素养达成;

1．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，请你推测：下列事件发生在铁器时代之前的是()

A．金属铝的冶炼 B．青铜器时代

C．金属钾的使用 D．戴维发现金属钠

【答案】B

【解析】金属越不活泼，越易被还原成金属单质，被发现和使用得越早。在四个选项中，比铁不活泼的金属只有Cu，B正确。

;

2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()

A．单质溴 B．单质镁

C．烧碱 D．食盐

【答案】D

;

3．下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是()

A．活动性强的金属 B．活动性弱的金属

C．人类较早使用的金属 D．明代作货币的金属

【答案】A

【解析】金属活动性强的金属如Na、K、Mg、Ca等，一般用电解熔融盐的方法冶炼。;4．(2019·山东淄博检测)从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是()

A．加适量的KI溶液 B．通入溴蒸气

C．加入适量的NaOH溶液 D．加入适量的NaBr溶液

【答案】D

【解析】Cl2和Br2均能与KI反应生成I2，A错误；Cl2与Br2不发生反应，B错误；Cl2和Br2均与NaOH发生反应，C错误；Cl2与NaBr发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，D正确。;5．下列是四位同学对于海水淡化供居民用水所提供的方法，其中原理上完全不可行的是()

【答案】A;

【解析】海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，加明矾不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化，A错误。

;6．自然资源的利用具有广阔前景。

(1)冶炼金属常用以下几种方法：a．以C、CO或H2作还原剂b．铝热反应法c．电解法d．热分解法

下列金属各采用哪种方法？

①Fe、Zn、Cu等相对较活泼金属________(填序号，下同)。

②Na、Mg、Al等活泼金属________。

③Hg、Ag等不活泼金属________。

④V、Gr、Mn、W等高熔点金属________。;(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_________________________。

(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。

;(4)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

;

【答案】(1)①a②c③d④b

(2)2Br－＋Cl2====Br2＋2Cl－

(3)熟石灰Mg(OH)2＋2H＋====Mg2＋＋2H2O

(4)①坩埚促使海带灰中含碘物质快速充分溶解

②2I－＋H2O2＋2H＋====I2＋2H2O紫(或紫红)