《几种溶液配制方法》课件.pptVIP

几种溶液配制方法本课程将介绍几种常见的溶液配制方法，并讲解相关注意事项。

课堂目标1理解溶液的概念掌握溶液的组成、类型和性质。2熟悉各种浓度表示方法学会计算和换算不同浓度单位。3掌握常见的溶液配制方法能够根据实验需求准确配制各种溶液。

何为溶液均匀混合物溶液是两种或多种物质组成的均匀混合物，其中一种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中，且该分散体系是稳定的。溶质和溶剂溶液由溶质和溶剂组成。溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是能够溶解溶质的物质。

溶液的组成成分溶质被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。溶剂溶解溶质的物质，通常是液体。

浓度的概念溶液中溶质的含量浓度指的是溶液中溶质的多少，反映了溶液中溶质的相对含量。溶液的性质浓度影响溶液的物理性质和化学性质，比如密度、沸点、熔点等。溶液的应用浓度是化学实验和工业生产中重要的参数，用于控制反应速率和产率。

浓度的表示方法质量浓度单位体积溶液中所含溶质的质量摩尔浓度单位体积溶液中所含溶质的物质的量体积浓度单位体积溶液中所含溶质的体积

质量浓度1定义溶液中溶质的质量与溶液的体积之比2单位通常用g/mL或g/L表示3计算质量浓度=溶质质量/溶液体积

摩尔浓度摩尔浓度表示单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。它是一个常用的浓度单位，用于描述溶液中溶质的浓度。

体积浓度定义单位体积溶液中所含溶质的体积公式体积浓度=溶质体积/溶液体积单位L/L、mL/mL、%

等物质的量浓度1概念溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比，也称为摩尔浓度。2单位摩尔每升，符号为mol/L，简称摩尔浓度。

溶液配制方法溶液配制是化学实验中一项基本操作，也是许多其他实验的基础。1质量法根据需要配制的溶液的质量浓度和溶液的体积，计算所需溶质的质量，称取所需质量的溶质，溶解于一定体积的溶剂中。2体积法根据需要配制的溶液的体积浓度和溶液的体积，计算所需溶质的体积，量取所需体积的溶质，溶解于一定体积的溶剂中。3摩尔质量法根据需要配制的溶液的摩尔浓度和溶液的体积，计算所需溶质的质量，称取所需质量的溶质，溶解于一定体积的溶剂中。

质量法配制溶液1称量根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量。2溶解将称量的溶质加入到适量的水中，并搅拌使其完全溶解。3定容将溶解后的溶液转移到容量瓶中，并用蒸馏水定容到刻度线。

体积法配制溶液计算根据所需溶液的浓度和体积，计算所需溶质的体积。量取用量筒或移液管准确量取所需的溶质体积。转移将量取的溶质转移到容量瓶中，并用少量溶剂洗涤量筒或移液管，将洗液也转移到容量瓶中。定容向容量瓶中加入溶剂，直到溶液的液面接近刻度线时，改用滴管逐滴加入溶剂，使溶液的液面与刻度线相平。摇匀盖好容量瓶，摇匀溶液，使溶液浓度均匀。

摩尔质量法配制溶液1计算所需溶质质量根据所需溶液的摩尔浓度和体积，以及溶质的摩尔质量，计算出所需溶质的质量。2称量溶质使用分析天平准确称量出计算所得的溶质质量。3溶解溶质将称量好的溶质溶解在适量溶剂中，搅拌至完全溶解。4定容将溶液转移至容量瓶中，并用溶剂定容至刻度线。

标准溶液的配制1称量精确称取所需质量的基准物质2溶解将基准物质溶解于适量溶剂中3定容将溶液定容至所需体积4混匀充分摇匀溶液，使其浓度均匀

滴定溶液的配制准确称量根据计算结果，准确称取所需的试剂。溶解将称取的试剂溶解于适量的水中，并用容量瓶定容至所需体积。标准化用已知浓度的标准溶液对配制好的溶液进行标定，确定其准确浓度。保存将配制好的滴定溶液储存在合适的容器中，并贴上标签，注明溶液名称、浓度和配制日期。

稀释溶液的配制1计算根据所需浓度和体积计算所需原液的体积2取液使用移液管或量筒准确量取所需体积的原液3稀释将原液加入容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线4摇匀充分摇匀溶液，使其浓度均匀

离子强度对溶液性质的影响溶解度离子强度影响离子化合物在溶液中的溶解度。反应速率离子强度会改变反应速率常数，影响化学反应速度。电导率离子强度越高，溶液的电导率越大，因为溶液中带电粒子更多。

离子强度的计算公式公式I=1/2*Σ(ci*zi^2)I离子强度ci离子i的浓度(mol/L)zi离子i的电荷数

缓冲溶液的配制1选择合适的缓冲体系根据需要控制的pH范围，选择合适的弱酸或弱碱及其共轭碱或共轭酸。2计算所需试剂的质量或体积根据所需的缓冲溶液浓度和缓冲容量，计算所需弱酸或弱碱及其共轭碱或共轭酸的质量或体积。3称量或量取试剂使用精确的天平称量所需试剂的质量，或使用移液管或量筒量取所需试剂的体积。4溶解试剂将称量或量取的试剂溶解在适量的水中，并用定容瓶定容至所需体积。5调整pH值使用pH计或酸碱指示剂调整缓冲溶液的pH值至目标值。

缓冲溶液的性质1抵抗pH变化缓冲溶液能够抵抗少量酸或碱的加入所引起的pH变化。2维持特定pH值缓冲溶液可以保持溶液