专题十二　盐类的水解　沉淀溶解平衡.pptx

专题十二盐类的水解沉淀溶解平衡

考点2015~2019年2020年2021年2022年2023年2024年合计全国卷地方卷全国卷地方卷全国卷地方卷全国卷地方卷全国卷地方卷全国卷地方卷全国卷27.盐类水解的原理及其应用0628.沉淀溶解平衡16命题分析与备考建议本专题主要考查四个方面:(1)盐类水解的原理及其应用;(2)溶液中离子浓度大小的比较;(3)溶解平衡的建立和平衡的移动;(4)结合图像,考查溶度积的应用及其影响因素。预计在今后高考中,盐类水解平衡、难溶电解质溶解平衡的移动规律及应用、溶液中粒子浓度大小的比较、K的计算将是考查的重点。对盐类水解的备考复习,主要抓住其实质;对溶液中离子浓度比较的复习,从分析电离和水解入手,掌握离子浓度的三种守恒关系;对沉淀溶解平衡的复习,要特别注重Ksp的计算与应用,强化练习沉淀溶解平衡图像题目。

考点27考点28考点27盐类水解的原理及其应用盐类水解是高考命题的高频知识点。高考中主要以盐类水解为载体考查溶液的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓度的大小比较等。本考点常常是选择题中的压轴题,题目的难度较大。对于该知识点我们更应该加大练习的力度。

考点27考点281.(2023·海南,14,3分,难度★★★)25℃下,Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(B)A.c(Na2CO3)=0.6mol·L-1时,溶液中c(OH-)0.01mol·L-1B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小C.在水中H2CO3的Ka24×10-11D.0.2mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合,得到的溶液c(OH-)2×10-4mol·L-1

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考点27考点282.(2023·北京,14,3分,难度★★★★)利用平衡移动原理,分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知:ⅰ.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合图1图2

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考点27考点283.(2023·湖北,14,3分,难度★★★★)H2L为某邻苯二酚类配体,其pKa1=7.46,pKa2=12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)-H2L溶液体系,其中c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L-1,c0(H2L)=5.0×10-3mol·L-1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示,Fe(Ⅲ)-H2L体系部分物种分布图

考点27考点28A.当pH=1时,体系中c(H2L)c([FeL]+)c(OH-)c(HL-)B.pH在9.5~10.5之间,含L的物种主要为L2-C.L2-+[FeL]+[FeL2]-的平衡常数的lgK约为14D.当pH=10时,参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-1

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考点27考点284.(双选)(2022·海南,13,4分,难度★★★)NaClO溶液具有漂白能力,已知25℃时,Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是(AD)A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)0.01mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2OHS+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)c(ClO-)=c(Na+)

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考点27考点285.(2022·江苏,12,3分,难度★★★)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓度

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考点27考点28比较溶液中离子浓度关系的解题流程

考点27考点286.(2022·重庆,11,3分,难度★★★)某小组模拟成垢—除垢过程如图。

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考点27考点287.(2021·全国乙,13,6分,难度★★★★)HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化,M+不发生水解。实验发现,298K时c2(M+)~c(H+)为线性关系,如下图中实线所示。下列叙述错误的是 (C)A.溶液pH=4时,c(M+)3.0×10-4mol·L-1B.