第三单元课题2 原子结构 第1课时 教案.docxVIP

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课题2原子结构

第1课时

一、教学目标

1.能利用科学家的研究成果认识原子的构成。

2.能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。

3.能学会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工。

二、教学重难点

重点：原子是由原子核和核外电子构成的。

难点：核电荷数、电子数、质子数之间的关系。

三、教学准备

教学PPT及相关动画、【活动设计】原子结构发展史。

四、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

环节一

创设情境

引入新课

【展示】PPT展示图片。

【讲述】原子的体积很小。如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比，这么小的原子只能通过扫描隧道显微镜才能发现。

【提问】这么小的原子人们是怎样认识它的呢？它还能再分吗?

倾听、讨论。

通过展示类比和漫画，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。

环节二新课讲解

一、原子结构发展史

【展示】展示资料“原子结构发展史”。（可下载【活动设计】原子结构发展史”）

【指导阅读】请同学们阅读史料，写出原子结构发现主要经历的阶段，然后用简洁的语言概括每个阶段的核心观点和探究方法。

【展示讲解】展示讲解德谟克利特、道尔顿观点。

【展示】展示汤姆孙原子结构观点。

【讲述】1897年汤姆孙做了一个高压真空放电管的实验，他发现无论阴极材料是什么，高压真空管发出的射线都是一种带负电荷的微粒流，这种微粒就是电子，他意识到所有的原子都有电子，原子是由更小的微粒构成的。于是他提出了原子的“枣糕模型”。

【引导建立新模型】要求学生根据所给信息尝试建立原子模型。

【过渡】为了验证汤姆孙的原子模型的正确性，他的学生卢瑟福在1909年做了著名的α粒子散射实验。

【组织活动】请同学们观看α粒子穿过金箔的动图，并写出实验现象。

【明确】1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。

2.一小部分改变了原来的方向，甚至有少数的α粒子被反弹回来。

【追问】如果当时你在现场，你会如何解释这种现象？

【明确】原子内有相对很大的空间，在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。

阅读材料，完成活动设计要求。

倾听，修正自己观点。

绘制原子模型结构示意图。

观看α粒子散射实验，并写出实验现象。

倾听、理解。

讨论并回答。

培养学生阅读史料，并运用分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工的能力。

让学生了解原子结构发展史。

根据电子的发现让学生尝试自主构建原子新模型。

通过动画帮助学生理解α粒子散射实验，为建立原子的“核式结构”模型奠定基础。

培养学生的观察、获取信息及分析能力。

二、原子的构成

【提问】既然原子核这么小了，它还能再继续分吗？

【展示】展示质子和中子的发现过程。

【总结】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。

【交流讨论】原子中存在带正电的原子核与带负电的电子，为什么整个原子不显电性？

【总结】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成，质子带正电荷，每个质子带1个单位正电荷，中子不带电。核外电子带负电，每个电子带1个单位负电荷。质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反。所以整个原子不显电性。

【展示】展示表格。

【交流讨论】请同学们观察表格，试着发现质子数、中子数和核外电子数之间有什么规律？

【总结】1.不同种类的原子核内质子数不同。

2.并不是所有的原子中都含有中子（如氢原子）。

3.质子数与中子数不一定相等。

4.核电荷数=核内质子数=核外电子数。

阅读材料，理解原子核还能再分为质子和中子。

分析、讨论得出原子不显电性的原因。

倾听、理解。

带着问题，阅读表格，从表格中总结规律。

通过材料和学生一起归纳，得出结论：原子核一般都是由质子、中子构成。

让学生理解原子不显电性的原因。

培养学生的总结能力。

培养学生发现规律的能力。

环节三

拓展延伸

【展示】展示行星缺陷模型。

观看PPT

拓展学生视野，让学生体会原子结构研究的发展历程。

五、板书设计

课题2原子结构

第1课时

原子结构发展史

德谟克利特提出万物都由原子构成道尔顿提出近代原子学说

汤姆孙提出枣糕模型卢瑟福提出行星模型

原子的构成

核电荷数=质子数=核外电子数