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2010-2023历年浙江省绍兴第一中学高三上学期回头考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列各组物质的性质比较，正确的是（?????）

A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl

B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3

D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

2.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl?下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(?????)

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－==AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

3.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是(??????)

A．由于键能EN≡NECl-Cl，故单质的沸点：N2Cl2

B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4CH3COOH

C．由于元素的非金属性NP，故氢化物的稳定性：NH3PH3

D．由于金属性FeCu，故还原性Fe2+Cu

4.过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：???????????????????????

（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）???回答问题：

①还原产物的化学式为???????????

②配平后的化学方程式是?????????????????????????????????

（4）O3?可由臭氧发生器（原理如下图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为?????（填“A”或“B”）。

②若C处不通入O2，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L

气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数

为??????????（忽略?O3的分解）。

③若C处通入O2，则A极的电极反应式为：????????????。

（5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是???????????

a．反应在c点达到平衡状态??

b．反应物浓度：b点小于c点

c．反应物的总能量低于生成物的总能量

d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

5.某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是（???????）

A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存

B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

6.常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：??

下列有关说法正确的是??（???????????）

A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

B．实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

D．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

7.下列变化能够实现的是(????????)

①弱酸与盐溶液反应生成强酸?????????②两种氧化物发生反应有气体生成

③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性?????④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体

⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深??????⑥有单质生成的非氧化还原反应

A．全部

B．只有①③⑤

C．只有②④⑥

D．只有①②③④

8.下列说法正确的是(????????)

A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(S042-)c(Na+)C(NH4+)c(OH-)=c(H+)

B．常温下