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《电离平衡(第一课时)》

盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。

醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢?

生活小经验

研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。

(以HCI和CH₃COOH为例进行研究)

任务一

【实验1】

用水质检测笔检测0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、蒸馏水的导电性。

(已知：相同温度下，水质检测笔读数越大，溶液的导电性越强)

【实验1】

用水质检测笔检测0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、蒸馏水的导电性。

读数：7180读数：187读数：2

读数：7180读数：187读数：2

导电性：0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸

离子浓度：0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸

数据分析：

读数：7180读数：187读数：2

导电性：0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸

离子浓度：0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸溶质电离行为的差异，造成实验结果不同

数据分析：

【实验2】

分别向等体积0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸中加入等量镁条。

【实验2】

分别向等体积0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸中加入等量镁条。

酸

0.1mol/L盐酸

0.1mol/L醋酸

化学方程式

Mg+2HCI=MgCl₂+H₂个

Mg+2CH₃COOH=(CH₃CO0)₂Mg+H₂个

实验现象

镁条表面产生气泡较快

镁条表面产生气泡较慢

反应速率

反应本质

实验分析：

酸

0.1mol/L盐酸

0.1mol/L醋酸

化学方程式

Mg+2HCI=MgCl₂+H₂个

Mg+2CH₃COOH=(CH₃CO0)₂Mg+H₂个

实验现象

镁条表面产生气泡较快

镁条表面产生气泡较慢

反应速率

相对较大

相对较小

反应本质

Mg失去电子，

H+得到电子生成H₂

Mg失去电子，

H+得到电子生成H₂

0.1mol/L盐酸中c(H+)更高

实验分析：

酸

0.1mol/L盐酸

0.1mol/L醋酸

主要粒子

H₂OH+CI-

H₂OH+CH₃CO0-

【想一想】

盐酸、醋酸的对比

酸

0.1mol/L盐酸

0.1mol/L醋酸

主要粒子

H₂OH+Cl-

H₂OH+CH₃CO0-

CH₃COOH

【想一想】

盐酸、醋酸的对比

酸

0.1mol/L盐酸

0.1mol/L醋酸

主要粒子

H₂OH+Cl-

HCI?

H₂OH+CH₃CO0-

CH₃COOH

【想一想】

盐酸、醋酸的对比

假设HCI完全电离，则盐酸中不存在HC1分子。

HCI=H++Cl-

0.1mol/L0.1mol/L

c(H+)=10-pH

c(H+)=10-1mol/L=0.1mol/L

已知：pH=-Igc(H+)

pH=1

【实验3】

常温时，测定0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸的pH。

—0.1mol/L盐酸pH=1

0.1mol/L醋酸pH=3

c(H+)=0.1mol/L

一0.1mol/L盐酸pH=1

0.1mol/L醋酸pH=3

c(H+)=0.001mol/L

【实验3】

常温时，测定0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸的pH。

酸

0.1mol/L盐酸

0.1mol/L醋酸

主要粒子

H₂OH+Cl-

H₂OH+CH₃CO0-

CH₃COOH

【分析结果】

盐酸、醋酸的对比

水溶液中不存在溶质分子水溶液中存在溶质分子

CH₃COOH部分电离

HCI完全电离

强电解质

(全部电离)

电解质

弱电解质(部分电离)

【小结1】强电解质和弱电解质

依据电解质电离程度的差异对电解质进行分类

强酸H₂SO₄等

强碱NaOH等

大部分盐NaCl等弱酸CH₃COOH等弱碱NH₃·H₂0等水

CIH₃O

HCI在水中的电离示意图

强电解质和弱电解质电离行为微观示意图对比

CH₃COOH在水中的电