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2010-2023历年浙江省东阳外国语学校高二上学期期中化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是

?

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间不相同

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

2.下列说法正确的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

3.下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

4.（10分）

(一)双氧水和水都可看成是极弱的电解质，但H2O2与H2O相比，H2O2显弱酸性。

（1）若把H2O2看成二元弱酸，试写出它在水中的电离方程式??????????????????。

（2）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为???????????????????????????????。

(二)下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃

25

t1

t2

Kw/mol2·L-2

1×10-14

a

1×10-12

试回答以下几个问题：

（1）若25t1t2，则a???1×10-14（填“”或“=”），由此判断的理由是：???????????。

（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的C(OH-)为：??????????????。

（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2=????????????。

5.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：

下列说法一定正确的是

A．t1时升高了温度

B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强

D．t4时降低了温度

6.用水稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（[]表示浓度）

A．①②③

B．②③⑤

C．④⑤

D．④⑤⑥

7.在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1

B．v(A2)＝30mol·L－1·h－1

C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1

D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－1

8.体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为

A．4m＝n

B．m＝n

C．mn

D．mn

9.已知：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98kJ/mol。某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2,5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是

A．5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/(L·min)

B．该反应的平衡常数数值为7.5

C．SO2的平衡转化率为60%

D．加入催化剂，可使ΔH变小

10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体?②H2O??③NH4Cl固体?④CH3COONa固体??⑤NaNO3溶液??⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

11.下列有关电解质的说法中正确的是

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D．强电解质在水中一定能全部溶解

12.一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡