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高一化学第二学期期末复习提纲

必修1第四章材料家族中的元素复习提纲〔鲁科〕

一、硅

1.硅和二氧化硅的性质

⑴硅的化学性质

常温下的反响〔写出反响的化学方程式〕：

与氟气：。

与氢氟酸。

与强碱〔NaOH〕。

加热条件下的反响：与氧气、氯气等反响，方程式为：

。

硅的制取〔SiO2与C反响〕：。

⑵二氧化硅的化学性质

酸性氧化物的通性：

与氢氟酸反响：。

弱氧化性：SiO2+C。

写出生产玻璃的两个化学方程式：。

⑶光导纤维：

⑷二氧化碳与二氧化硅性质比拟：

⑸硅及其化合物间的转化关系

实验室贮存固体试剂可以放在光口瓶中，液态试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须贮存在具有橡皮塞得玻璃试剂中，以下物质必须贮存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是______________________________.

KOH溶液②NaOH溶液③盐酸④Na2SO3溶液⑤氟气⑥氢氟酸⑦澄清石灰水⑧硝酸

关于硅的说法不正确的选项是：

A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体。

B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反响。

D.当加热到一定程度时，硅能与氧气、氢气等非金属反响。

2.硅酸和硅酸盐的性质：

例3.可用来制取硅酸的反响时〔〕

A.硅酸钙中参加稀硫酸B.二氧化硅参加沸水

C.水玻璃中通入过量的CO2D.硅酸钠溶液中参加盐酸

例4.能证明碳酸比硅酸强的事实是〔〕

A.CO2晶体的熔沸点较低而SiO2晶体熔沸点较高

B.高温下能发生反响：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

C.CO2溶于水生成碳酸二SiO2不溶于水

D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成

二、铝铜

1.铝

⑴铝的存在⑵物理性质

⑶化学性质〔写出反响的化学方程式〕：

与非金属反响〔O2、Cl2〕：。

与氧化物反响(铝热反响)：。

与酸反响〔与HCl用离子方程式表示〕：。

与强碱反响〔与NaOH用离子方程式表示〕：。

2.铝的重要化合物

⑴氧化铝：是一种重要的两性氧化物，既能与酸反响又能与碱反响〔用离子方程式表示〕：

与盐酸反响：。

与氢氧化钠反响：。

⑵氢氧化铝：①物理性质②实验室制备方法

化学性质：两性氢氧化物〔用离子方程式表示〕

与强酸反响：。

与强碱反响：。

ACl3中滴加氢氧化钠至过量：。

ACl3中滴加氨水至过量：。

NaAlO2中滴加盐酸至过量：。

NaAlO2中通往CO2至过量：