上海市嘉定区2025届高三上学期一模考试化学试题.docx

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上海市嘉定区2025届高三上学期一模考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．自然界中，陆地、海洋、大气中的氮元素，通过各种相互转换建立起生态系统的物质循环。以下为氮元素的循环图：

(1)以上自然界氮循环过程中，说法正确的是_______。

A．过程②③表示的是反硝化作用

B．过程④⑤均为还原反应

C．NOx为NO2

D．过程⑥称为固氮

(2)以上流程中有机污染物主要成分为_______。

A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．甘油

(3)尿素CO(NH2)2是一种易溶于水的有机氮肥，下列关于尿素说法错误的是_______。

A．尿素的含氮量较其他氮肥高，肥效也高

B．尿素分子与水分子间形成氢键

C．尿素中所含部分元素的第一电离能的大小关系为：ONC

D．铵态氮肥施用会引起土壤的酸化，施用尿素不存在此问题

2．空气中含氮、硫的氧化物会引起酸雨，其中SO2主要来自于含硫的煤和石油的燃烧。

(1)由煤和石油燃烧导致的酸雨样品，放置一段时间后pH会。(填“变大”或“变小”)

(2)煤化工经过得到煤焦油，再通过可以得到如苯、苯酚、沥青等化工原料。

A．裂化?????B．裂解?????C．干馏?????D．分馏

(3)NO虽然会污染空气，但也可催化分解空气中的臭氧，反应历程如下：

①上图反应历程中，基元反应有个，其中决速步为第步。

②判断3O2(g)=2O3(g)反应能否自发进行。(填“能”或“不能”)

(4)室温下，NaOH溶液吸收NOX得到pH=9的NaNO2和NaNO3的混合溶液，反应原理：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

①混合溶液中离子浓度[NO][NO]。

A．大于?????B．小于????C．等于????D．无法比较

②混合溶液中由水电离的H+浓度为。

3．碳酸钙一般有方解石型、文石型和球霰石型等三种晶型，其中稳定性最好、实际应用最多的是方解石型。

I.文献报道了一种制备方解石型碳酸钙的方法。该方法以CaCl2和NH4HCO3溶液为原料，通过加入LiCl形貌控制剂制得形貌规整、大小均匀的片状碳酸钙，且伴有气体产生。

(1)LiCl的电子式可表示为，通过以下分析方法，能检测到碳酸钙产品中不含碳酸锂。

A．原子吸收光谱????????B．红外光谱????C．核磁共振氢谱????????D．晶体X射线衍射

(2)推测以上反应原理，用离子方程式表示。

(3)室温下NH4HCO3溶液呈碱性，关于NH4HCO3溶液的说法正确的是_______。

A．由水电离的[H+]＜10-7mol·L-1

B．[NH3·H2O]＜[H2CO3]

C．[HCO][NH][OH-][H+]

D．[NH]+[NH3·H2O]=[HCO]+[H2CO3]

II.粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，其主要氧化物组成为：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等。科学家发现了一种利用粉煤灰吸收二氧化碳制碳酸钙的工艺。

已知双极膜的作用：在直流电场作用下，双极膜可以将水解离成H+和OH-，分别在膜的两侧释放。

(4)以上工艺流程中尾渣的成分为，溶液中X为；以上流程中能循环的物质为H2O、。(以上均填化学式)

(5)浸取液必须经过系列操作②才能利用的原因。

(6)写出双极膜电解装置中阳极的电极反应。

(7)关于以上电解池装置中说法正确的是_______。

A．电解池负极发生还原反应

B．a处为NaOH，b处为HNO3

C．使用Na2SO4溶液代替水的目的是增强溶液导电性

D．Na+通过阳离子交换膜由右向左移动

(8)对比LiCl形貌控制法制备碳酸钙，粉煤灰吸收二氧化碳制碳酸钙的工艺优点为；缺点为。(任写一条即可)

III.小嘉同学在实验室尝试制备碳酸钙，他向1.0mol·L-1CaCl2溶液中通入CO2至饱和，并未看到沉淀。该溶液中[H2CO3]=0.033mol·L-1，pH=3.9。常温下，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，H2CO3的电离常数分别为：Ka1=4.2×10-7、Ka2=4.8×10-11。

(9)请通过计算解释以上现