8.2 课时2 酸的化学性质 课件 (共24张PPT内嵌视频)2024-2025学年化学沪教版九年级.pptxVIP

8.2.2酸的化学性质

1.认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。3.了解常见的酸在生活、生产中的用途。2.认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。

某些工厂电焊前，常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你知道的与同学交流、讨论。

一、常见酸的化学性质【实验】用稀硫酸和稀盐酸做如下实验，把实验现象填入表中，并讨论以下问题:1.镁、铝、铜三种金属中,哪些能从酸溶液中置换出氢,哪些不能?写出有关的化学方程式。2.描述、比较酸溶液与上述金属反应的实验现象，讨论可能的原因。1.酸与金属反应

实验操作实验现象反应的化学方程式镁与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，放出热量，镁条逐渐溶解。Mg+2HCl=Mg+↑铝与稀盐酸铝片表面产生大量气泡，铝片逐渐溶解2Al+6HCl=2Al+3↑铜与稀盐酸不发生反应无

实验操作实验现象反应的化学方程式镁与稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡，放出热量，镁条逐渐溶解。Mg+S=MgS+↑铝与稀硫酸铝片表面产生大量气泡，铝片逐渐溶解2Al+3S=Al+3↑铜与稀硫酸不发生反应无

上述各反应的生成物有何特点？酸+较活泼金属=盐+氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑盐

金属单质与酸溶液能否发生置换反应、反应的难易程度如何，与金属的活动性强弱有关。进一步研究表明,镁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序如下：MgAlCu

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuAg银PtAu通过更进一步的实验和研究，可以总结出常见金属活动性顺序:

◆金属越靠前，其活动性越强。◆排在氢前面的金属（钾、钙、钠除外），能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成氢气，氢后的金属则不能。◆排在前面的金属（钾、钙、钠除外）能与后面金属的盐溶液发生置换反应。在金属活动性顺序表中，金属(H前)+酸（除HNO３,浓H2SO4）盐+H2金属（排前面）+盐（可溶）金属（排后面）+盐钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuAg银PtAu

运用金属活动性顺序预测和解释化学反应在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，排在氢前面的金属能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应。运用金属活动性顺序，可以预测金属与酸的化学反应，解释有关的实验现象。观念构建

请同学们利用老师提供的试剂和工具，尝试着给铁钉除锈，你能找出多少种方法呢？工具：砂纸试剂：生锈的铁钉、稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液仪器：试管、镊子、胶头滴管

讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？2.酸与某些金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈＋硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O铁锈被溶解溶液颜色变棕黄色盐水溶液中含有Fe2+呈浅绿色

思考与交流将稀盐酸或稀硫酸加入到黑色氧化铜中会反应吗？若会反应请写出相应化学方程式推测实验现象。CuO+HCl2=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O①色的氧化铜逐渐；②溶液由色逐渐变为色。现象：黑无蓝消失溶液中含有Cu2+呈蓝色

工人师傅在焊接金属前为了保证焊接的牢固性，通常都要用盐酸浸泡金属以除去其表面的氧化物，但浸泡的时间不宜过长。你知道这是为什么吗？以铁为例，用化学方程式表示并描述现象。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色有气泡冒出

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交流讨论2.盐酸、硫酸在化学性质上有许