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2010-2023历年浙江省桐乡一中高二下学期期中考试化学试卷(带解析)
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
2.下列关于铜电极的叙述正确的是???????????????????????????????????????????
A.铜一锌原电池中,铜是原电池的正极
B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阴极
D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极
3.已知下列热化学方程式:
Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)?△H=-351.1kJ·mol-1
Hg(l)+O2(g)=HgO(s)?△H=-90.7kJ·mol-1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为
A.-260.4kJ·mol-1
B.-441.8kJ·mol-1
C.260.4kJ·mol-1
D.441.8kJ·mol-1
4.在一密闭烧瓶中,在25℃时存在如下平衡:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0。把烧瓶
置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是
①颜色??②平均分子量???③质量???④压强????⑤密度
A.①和③
B.②和④
C.④和⑤
D.③和⑤
5.一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是
A.溶液中Ca2+离子数目减少
B.溶液c(Ca2+)减小
C.溶液的C(OH-)增大
D.溶液中溶质的质量分数增大
6.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是?
A.红色石蕊试纸
B.蓝色石蕊试纸
C.碘化钾淀粉试纸
D.PH试纸
7.对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)满足下列图象,根据图象判断四种关系正确的是
A.m+np+q,正反应吸热
B.m+n
C.m+np+q,正反应放热
D.m+n
8.下列变化过程中,ΔS<0的是
A.氯化钠溶于水中
B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C.干冰的升华
D.CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)
9.用惰性电极进行电解,下列说法正确的是:
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH—,故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
10.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为
A.1.2mol/(L·min)
B.6mol/(L·min)
C.0.6mol/(L·min)
D.0.4mol/(L·min)
11.下列不能用勒沙特列原理解释的是
A.用排饱和食盐水法收集Cl2
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅;
C.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出;
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
12.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起
A.溶液的pH增大
B.CH3COOH的电离程度增大
C.溶液的导电能力减小
D.溶液的c(OH–)减小
13.已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放
出649.5KJ的热量。
(1)写出反应的热化学方程式???????????????????????????????????????????????????????????
(2)已知H2O(l)转化为H2O(g)的△H=44KJ/mol,计算11.2L(标准状况)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为?????????????????。
14.在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里,放入5.6g铁粉(不考虑反应前后溶液体积的
变化),反应开始到2min末收集到H21.12L(标准状况),在此后,又经过4min,铁粉完全溶解。则:
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多
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