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2010-2023历年浙江省桐乡一中高二下学期期中考试化学试卷(带解析).docxVIP

2010-2023历年浙江省桐乡一中高二下学期期中考试化学试卷(带解析).docx

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2010-2023历年浙江省桐乡一中高二下学期期中考试化学试卷(带解析)

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+

B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

2.下列关于铜电极的叙述正确的是???????????????????????????????????????????

A.铜一锌原电池中,铜是原电池的正极

B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阴极

D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极

3.已知下列热化学方程式:

Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)?△H=-351.1kJ·mol-1

Hg(l)+O2(g)=HgO(s)?△H=-90.7kJ·mol-1

由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为

A.-260.4kJ·mol-1

B.-441.8kJ·mol-1

C.260.4kJ·mol-1

D.441.8kJ·mol-1

4.在一密闭烧瓶中,在25℃时存在如下平衡:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0。把烧瓶

置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是

①颜色??②平均分子量???③质量???④压强????⑤密度

A.①和③

B.②和④

C.④和⑤

D.③和⑤

5.一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是

A.溶液中Ca2+离子数目减少

B.溶液c(Ca2+)减小

C.溶液的C(OH-)增大

D.溶液中溶质的质量分数增大

6.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是?

A.红色石蕊试纸

B.蓝色石蕊试纸

C.碘化钾淀粉试纸

D.PH试纸

7.对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)满足下列图象,根据图象判断四种关系正确的是

A.m+np+q,正反应吸热

B.m+n

C.m+np+q,正反应放热

D.m+n

8.下列变化过程中,ΔS<0的是

A.氯化钠溶于水中

B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl

C.干冰的升华

D.CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)

9.用惰性电极进行电解,下列说法正确的是:

A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH—,故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

10.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为

A.1.2mol/(L·min)

B.6mol/(L·min)

C.0.6mol/(L·min)

D.0.4mol/(L·min)

11.下列不能用勒沙特列原理解释的是

A.用排饱和食盐水法收集Cl2

B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅;

C.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出;

D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

12.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起

A.溶液的pH增大

B.CH3COOH的电离程度增大

C.溶液的导电能力减小

D.溶液的c(OH–)减小

13.已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放

出649.5KJ的热量。

(1)写出反应的热化学方程式???????????????????????????????????????????????????????????

(2)已知H2O(l)转化为H2O(g)的△H=44KJ/mol,计算11.2L(标准状况)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为?????????????????。

14.在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里,放入5.6g铁粉(不考虑反应前后溶液体积的

变化),反应开始到2min末收集到H21.12L(标准状况),在此后,又经过4min,铁粉完全溶解。则:

(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?

(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多

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