《沉淀溶解平衡（第一课时）》课件.pptx

《沉淀溶解平衡(第一课时)》

白鲢

鲤鱼

蝌蚪

48小时

约3.0×10-7mol/L

约1.7×10-7mol/L

约1.0×10-7mol/L

【资料】

银离子对几种水生动物的半致死浓度

现用1mL0.010mol/LAgNO₃溶液模拟工业

废水，某同学提出可以加入1mL0.012mol/L的NaCl溶液，充分反应，完全沉淀其中的Ag+。

这种方法是否合理?说明理由。

任务一

1mL0.012mol/L

NaCl溶液

1mL0.010mol/L

AgNO₃溶液

CI-+Ag+=

AgCl↓

化学式

溶解度/g

AgCI

1.5×10-4

AgNO₃

211

AgBr

8.4×10-6

Ag₂SO₄

0.786

Ag₂S

1.3×10-16

BaCl₂

35.7

Ba(OH)₂

3.89

BaSO₄

3.1×10-4

Ca(OH)₂

0.160

CaSO₄

0.202

Mg(OH)₂

6.9×10-4

Fe(OH)₃

3×10-9

【看一看】

观察教科书77页的表3-3几种电解质的

溶解度(20℃),思考生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是

化学式

溶解度/g

AgCI

1.5×10-4

AgNO₃

211

AgBr

8.4×10-6

Ag₂SO₄

0.786

Ag₂S

1.3×10-16

BaCl₂

35.7

Ba(OH)₂

3.89

BaSO₄

3.1×10-4

Ca(OH)₂

0.160

CaSO₄

0.202

Mg(OH)₂

6.9×10-4

Fe(OH)₃

3×10-9

【看一看】

观察教科书77页的表3-3几种电解质的

溶解度(20℃),思考生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是

【分析】

0.01g

难溶

AgCl

AgBr

Ag₂S

BaSO₄

Mg(OH)₂Fe(OH)₃

习惯上将溶解度小于0.01g的

电解质称为难溶电解质。

尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。

微溶

Ag₂SO₄

Ca(OH)₂CaSO₄

可溶

Ba(OH)₂

易溶

AgNO₃BaCl₂

1g10g

生成AgCl沉淀后，有三种粒子在反应体系中

共存：

AgCl(s)、Ag+(aq)、CI-(aq)

即使过量的NaCI也无法完全沉淀溶液中的Ag+。

+Ag+

-Cl-dH₂O

Ag+(aq)+CI-(aq)

溶解、

沉淀

【小结】

AgCl(s)

充分反应后：

v(沉淀)=v(溶解)沉淀不再增多

达到沉淀溶解平衡

反应起始：

v(沉淀)v(溶解)沉淀增多

当AgNO₃溶液和NaCl溶液反应：

沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

②物质状态：固体(s)、溶液(aq)

注意：①可逆号表示沉淀、溶解同时进行

衡表达式。

BaSO₄(s)

CaCO₃(s)

Agl(s)Ag₂S(s)

Ba²+(aq)+So2(aq)

Ca²+(aq)+CO³(aq)Ag+(aq)+I-(aq)

2Ag+(aq)+S²-(aq)

【试一试】

请写出BaSO₄、CaCO₃、Agl、Ag₂S的沉淀溶解平

【试一试】

请写出BaSO₄、CaCO₃、Agl、Ag₂S的沉淀溶解平衡表达式。

BaSO₄(s)Ba²+(aq)+So2(aq)

Ca²+(aq)+CO³(aq)

Ag+(aq)+I-(aq)

2Ag+(aq)+S²-(aq)

CaCO₃(s)

Agl(s)

Ag₂S(s)

元素守恒、电荷守恒

任务二

上述1mL0.012mol/L的NaCl溶液与1mL

0.010mol/LAgNO₃溶液充分反应后，溶液中剩余Ag+的浓度是多少?

涉及化学平衡的计算常需要哪些数据?

难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为

溶度积常数，简称溶度积，符号为K。

难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为

溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。

(1)AgCI(s)Ag+(aq)+CI-(aq)

Ksp=c(Ag+)·c(CI-)

(2)Ag₂S(s)2Ag+(aq)+S²-(aq)

Ksp=c²(Ag+)·c(S²-)

【想一想】

查阅教科书122页常见难溶电解质的溶度积常数(25℃),你发现了什么?能提出几个关于溶度积

的问题吗?

化学式

Ksp

化学式

Ksp

AgCI

1.8×10-10

难溶uS

6.3×10-36

AgB