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2010-2023历年浙江省东阳中学高一下学期第一次阶段性测试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab，阴离子所带负电荷数cd，则四种元素的原子序数关系是

A．abcd

B．badc

C．cbad

D．bacd（）

2.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中错误的是??（???）

A．在化合物中呈+2价

B．镭比钙的金属性强

C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水

3.氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是??????????????????????????????????（???）?????????????????????

A．离子晶体

B．分子晶体

C．原子晶体

D．金属晶体

4.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是?????????（???）

A．第四周期第ⅡA族

B．第三周期第ⅡA族

C．第四周期第IA族

D．第三周期第ⅢA族

5.在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是??????????????

A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

B．SO3(g)为0.4mol/L

C．SO2、SO3(g)均为0.15mol/L

D．SO2为0.25mol/L

6.(8分)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?△H=－190kJ·mo1－1

（1）在一固定容器中充入2molSO2和1molO2，在一定的条件下达到平衡，反应放出的热量__________(填大于、小于或等于)190kJ

（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1

（3）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?????????(选填序号)

①升高温度???②保持体积不变，只增加氧气的质量??③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大?④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大?

（4）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是??????????(选填序号)

①v(O2)正＝2v(SO3)逆②SO2、O2?、SO3的浓度之比为2：1：2

③单位时间内生成2nmolSO2的同时生成2nmolSO3

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

⑤容器中气体的密度不随时间而变化?⑥容器中气体压强不随时间而变化

7.（6分）取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol·L-1AgNO3溶液2mL，再向硝酸银溶液

中加入足量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加

0.1mol·L-1KI溶液。回答有关上述实验的下列问题：

（1）可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是?????????。

（2）可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是?????????。

（3）实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现什么不同的现象？______

8.下列判断错误的是????????????????????????????????????????????????（???）

?

A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

9.下列说法中错误的是??????????????????????????????????????????????（???）

A．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．选择燃料只需要考虑燃料热值的大小

D．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应

10.下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是???????????（????）

A．可溶于水

B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态能导电

11.向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)

已知：平均反应速率vC＝vA/2；反应2min时，