《化学平衡（第二课时）》课件.pptx

《化学平衡(第二课时)》

可逆反应|mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)

同时存在

正向反应逆向反应

化学平衡时各物质的量不再改变，

v(正)=0(逆)≠0

k=cC·c

化学平衡

可能变化

反应条

件改变

化学平衡常数

定量描述

写出下列可逆反应的平衡常数表达式。

1.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

2.2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)

写出下列可逆反应的平衡常数表达式。

1.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

2.2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)

H₂(g)NH₃(g)

K₁和K₂、K₃是什么关系呢?

写出下列可逆反应的平衡常数表达式。

1.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

2.2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)

3

1.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

2.2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)

3÷N₂@+³He)—MH,e)

写出下列可逆反应的平衡常数表达式。

写一写写出下列可逆反应的平衡常数表达式。

高温

Fe₃O₄(s)+4H₂(g)3Fe(s)+4H₂O(g)

写出下列可逆反应的平衡常数表达式。

1.表达式中的各物质的浓度必须为平衡浓度。

2.平衡常数表达式与化学方程式的书写一一对应。

3.固体、液体纯物质的浓度视为常数，在表达式中不出现。

书写平衡常数表达式的注意事项

平衡常数受哪些因素影响?

请根据以下资料提供的数据，分析影响平

衡常数的因素。

0

起始浓度

(×10-2mol·L-1)

不同温度下的平衡常数(K)

c(H₂)

c(I₂)

c(HI)

457.6℃

425.6℃

25℃

1

1.197

0.694

0

48.38

54.51

867

2

1.228

0.996

0

48.61

54.62

867

3

1.201

0.840

0

49.54

54.21

867

4

0

0

1.520

48.48

54.10

867

5

0

0

1.287

48.71

54.42

867

表1H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)不同条件下的平衡常数

平衡常数不受浓度的影响，受温度影响

体系压强改变会影响平衡常数吗?

浓度的改变不影响平衡常数。因此压强不影响平

衡常数的大小。

压强改变可能会影响体系中物质的浓度，而

体系压强改变会影响平衡常数吗?

化学方程式

平衡常数(K)

F₂(g)+H₂(g)2HF(g)

6.5×1095

Cl₂(g)+H₂(g)2HCI(g)

2.57×1033

Br₂(g)+H₂(g)2HBr(g)

1.91×1019

I₂(g)+H₂(g)2HI(g)

8.67×102

表225℃时，生成卤化氢反应的平衡常数

化学方程式

平衡常数(K)

F₂(g)+H₂(g)2HF(g)

6.5×1095

Cl₂(g)+H₂(g)2HCI(g)

2.57×1033

Br₂(g)+H₂(g)2HBr(g)

1.91×1019

I₂(g)+H,(g)2HI(g)

8.67×102

平衡常数的大小，与反应中物质的性质有关

表225℃时，生成卤化氢反应的平衡常数

1.影响化学平衡常数的因素

内因：反应中物质的性质

外因：对于同一可逆反应，化学平衡常数

三.化学平衡常数的应用

只与温度有关

结合平衡常数的表达式思考，K的大小表示什么含义?

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

结合平衡常数的表达式思考，K的大小表示

什么含义?

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

对于同类型的反应，K越大，反应进行的程度越大

三.化学平衡常数的应用

2.根据平衡常数的大小，判断反应进行的程度

对于同类型的化学反应，K越大，反应进行的程度越大，一般：

K≥105,正反应进行得基本完全

化学方程式

平衡常数(K)

F₂(g)+H₂(g)2HF(g)

6.5×1095

Cl₂(g)+H₂(g)2HCI(g)

2.57×1033

Br₂(g)+H₂(g)2HBr(g)

1.91×1019

I₂(g)+H₂(g)2HI(g)

8.67×102

表225℃时