《水溶液中的离子反应与平衡复习（第一课时）》课件.pptx

《水溶液中的离子反应与平衡复习(第一课时)》

漂白剂亚硫酸钠食品抗氧化剂

Na₂SO₃

文献

利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)可吸收烟气中的SO₂并制

备无水Na₂SO₃。

含CO₂的尾气

含SO₂的烟气—吸收塔工业废碱渣

NaOH溶液

中和塔无水Na₂SO₃固体

已知：H₂SO₃溶液中三种主要存在形

式的物质的量分数随pH变化的分布图

NaHSO₃溶液

母液

1.00~

0.80

0.60

H₂SO₃

0.40

0.20

0L13

So₃²

7910

HSO₃

5

pH

物质的量分数

吸收塔环节

一、H₂SO₃可能是弱酸，为什么能制CO₂,如何证明?二、为什么生成的是NaHSO₃,而不直接生成Na₂SO₃?

如何控制条件生成NaHSO₃?

学生问题

含CO₂的尾气NaHSO₃溶液NaOH溶液

含SO₂的烟气一吸收塔中和塔无水Na₂SO₃固体

工业废碱渣

母液

探究活动

1.如何证明H₂SO₃是弱酸?

2.如何证明H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃?

问题一H₂SO₃可能是弱酸，为什么能制出CO₂,

如何证明?

问题一H₂SO₃可能是弱酸，为什么能制出CO₂,

如何证明?

活动1如何证明H₂SO₃是弱酸?

本质：水溶液中的离子

反应与平衡

回顾如何阐释CH₃COOH是弱酸的?

第三章

水溶液中的离子

反应与平衡

·

水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中，酸、碱和

盐等电解质在水溶液中发生的离子反应，以及弱电解质的电离平街、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关

H₂O

CH₃CO0-+H₂0

H++0H-

CH₃COOH+OH-

CH₃COOHCH₃CO0-+H+

电离平街

水的电离和溶液的pH盐类的水解

沉淀溶解平街

··

反应和平衡：CH₃CO0-有与H+反应的性质

部分电离K强酸制弱酸

醋酸存在电离平衡盐酸和醋酸钠能反应

CH₃CO0-有与H+反应的性质

CH₃CO0-水解生成弱酸水解平衡

发散证明CH₃COOH是弱酸的方法

存在电离平衡：

①查阅K

②测一定物质的量浓度CH₃COOH的pH

③将醋酸加水稀释，分析pH的变化

④比较CH₃COOH与盐酸

i等体积、等浓度

分别与少量Zn反应产生气泡的快慢

ii等体积、等pH

分别与少量Zn反应产生气泡的快慢

iii等体积、等pH

二者的耗碱量

■■■■■■

发散证明CH₃COOH是弱酸的方法

存在水解平衡：

⑤测CH₃COONa溶液的pH

强酸与弱酸盐反应

⑥盐酸可以与CH₃COONa反应

1KuSO-so2-+u+

1.a1

2.测pH

3.等c、等V的H₂SO₃与H₂SO₄对比酸的通性

4.等pH、等V的H₂SO₃与H₂SO₄对比

存在水解平衡：

HSO₃+H₂0H₂SO₃+OH-

归纳：证明H₂SO₃是弱酸的思维模型

存在电离平衡：H₂SO₃HSO₃+H+

H₂SO₃

电离：HSO₃SO3-+H+主要

水解：HSO₃+H₂0=H₂SO₃+OH-次要

NaHSO₃溶液显酸性，不能作为H₂SO₃是弱酸的证据

质疑

从文献可知NaHSO₃溶液显酸性，能否作为H₂SO₃是弱酸的证据?

NaHSO₃=Na++HSO₃

1.00

0.80

0.60

H₂SO₃

0.40

0.20

0L

1

HSO₃

5

pH

SO₃²

910

物质的量分数

3

7

电离：HCO₃cO3-+H+次要

水解：HCO₃+H₂0一H₂CO₃+OH-主要NaHCO₃水解为主显碱性，能作为H₂CO₃是弱酸的证据

扩展

NaHCO₃显碱性

活动1如何证明H₂SO₃是弱酸?

1.测定0.005mol·L-1H₂SO₃溶液的pH。

2.测定0.01mol·L-1H₂SO₃溶液的导电性。

3.测定Na₂SO₃溶液的酸碱性