第三章物质在水溶液中的行为复习学案高二上学期化学选择性必修1.docx

第三章物质在水溶液中的行为

【知识梳理】一、水的电离与离子积常数

11.水的电离

（1）电离特点：电离过程是微弱的，是一个过程（填“可逆”或“不可逆”）。

（2）电离方程式：。

12．离子积常数

（1）符号，表达式。

（2）25℃时，KW=,纯水的pH=,将纯水加热到100℃，KW

（增大、减小或不变），pH（填“增大”、“减小”或“不变”），呈性。

（3）常温下0.1mol·L－1的盐酸中，KW=,[H+]水·[OH]水=。

【典型例题】

11.某温度T下的溶液中，c(H+)＝10xmol·L－1，c(OH)＝10ymol·L1，x与y的

关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积KW为????。

（2）T????25℃（填“”、“”或“＝”）。

（3）pH＝7的溶液显????性（填“酸”、“碱”或“中”）。

【典型例题】

12.水的电离平衡曲线如图所示：

若以A点和B点表示不同温度下水电离平衡时的离子的浓度，则TA???TB

课堂笔记（填“”、“”或“＝”）。

课堂笔记

13.影响水的电离平衡的因素（H2OH++OH,△H0）

外界条件

移动方向

[H+]

[OH]

被电离的水

升温

pH=5的盐酸

pH=5的氯化铵溶液

pH=10的氢氧化钠溶液

pH=10的醋酸钠溶液

加入金属钠

【典型例题】

13.判断正误（均为常温）

（1）pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，水的电离程度相同。（）

（2）25℃，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，前者水的电离程度大（）

（3）纯水中加入蔗糖固体，水的电离平衡正移。（）

（4）0.1mol·L－1HCl溶液的KW1014(mol·L－1)2。（）

（5）向水中加入少量NaHSO4固体，H+浓度增大，KW变大。（）

（6）向水中加入少量固体Na，Na与水反应产生NaOH，对水的电离起抑制作用（）

（7）向水中加入少量NaHSO4固体，会抑制水的电离。（）

（8）向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，H+浓度增大。（）

【知识梳理】二、强弱电解质

21.强弱电解质

（1）强弱电解质的划分依据。

（2）强电解质在水中的存在形式。

弱电解质在水中的存在形式。

（3）常见的强电解质有。

常见的弱电解质有。

【特别提醒】

（1）强弱电解质都是化合物；

（2）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；

（3）BaSO4、CaCO3等难溶性的盐均属于强电解质；

（4）电解质的强弱与其在溶液中的溶解度和溶液的导电性无必然联系，如CH3COOH

以任意比例溶于水，但仍属于弱电解质；

（5）电解质必须是自身能电离出自由移动的离子。

【典型例题】

21.判断正误

（1）BaSO4难溶于水，所以是弱电解质。（）

（2）CO2分子溶于水能导电，所以CO2是电解质。（）

（3）NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质。（）

（4）NH3·H2O在水中的溶解度很大，所以是强电解质。（）

（5）某酸可跟石灰石反应放出CO2气体，所以是强电解质。（）

（6）0.1