《盐类的水解（第二课时）》课件.pptx

《盐类的水解(第二课时)》

FeCl₃可用作净

水剂，经研究发现

FeCl₃净水过程中杂质的去除率与废水的pH的关系如图所示：

问题的提出

去除率%

pH

问题在配制FeCl₃溶液时，若将FeCl₃晶体直接溶

于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，么0

内因：盐的性质

水解平衡影响因素

外因：反应条件

任务一探究盐类水解的影响因素

Fe³⁴+3H₂0Fe(OH)₃+3H+

结论

CH₃CO⁰-+H₂OCH₃COOH+OH-25℃时，K=5.71×10-8

NH₄+H₂ONH₃·H₂O+H+

25℃时，K=5.74×10-8

盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。

问题如何配制澄清的FeCl₃溶液?

内因：盐的性质

水解平衡影响因素

外因：反应条件

任务一探究盐类水解的影响因素

Fe³++3H₂OFe(OH)₃+3H+

活动1预测反应条件对FeCl₃水解平衡的影响

【预测】Fe³++3H₂0Fe(OH)₃+3H+温度升高，平衡向吸热方向移动。增大反应物浓度，平衡正向移动。增大生成物浓度，平衡逆向移动。

任务一探究盐类水解的影响因素

Fe³++3H₂OFe(OH)₃+3H+

论证方法理论论证

盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，应该是吸热反应。

结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。

任务一探究盐类水解的影响因素

活动2验证温度对水解平衡的影响

活动2验证温度对水解平衡的影响

Fe³++3H₂OFe(OH)₃+3H+

论证方法实验论证

分别对FeCl₃溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。

任务一探究盐类水解的影响因素

Fe³++3H₂OFe(OH)₃+3H+

结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。

【实验验证】温度对FeCl₃水解平衡的影响

任务一探究盐类水解的影响因素

活动3验证反应物浓度对水解平衡的影响

Fe³+3H₂0Fe(OH)₃+3H+

论证方法数据论证

比较浓度商与平衡常数的大小关系，进行论证。

温故知新

对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

Q=K,处于化学平衡状态QK,向正反应方向进行QK,向逆反应方向进行

在同一温度下：

操作

平衡移动方向

Fe³+水解程度

c(Fe³+)

加水稀释10倍

向右

增大

减小

加FeCl₃晶体

【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响

Fe³++3H₂0Fe(OH)₃+3H+

改变反应物浓度：

操作

平衡移动方向

Fe³+水解程度

c(Fe³+)

加FeCl₃晶体

向右

【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响

Fe³++3H₂0Fe(OH)₃+3H+

改变反应物浓度：

操作

平衡移动方向

Fe³+水解程度

c(Fe³+)

加FeCl₃晶体

向右

增大

【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响

Fe³++3H₂0Fe(OH)₃+3H+

加入氯化铁晶体，平衡正向移动，c(Fe³+)如何变化?

设cmol/LFe³+水解的转化率为x

c、x同时增大是不成立的

操作

平衡移动方向

Fe³+水解程度

c(Fe³+)

加FeCl₃晶体

向右

减小

增大

【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响

Fe³++3H₂0Fe(OH)₃+3H+

活动4验证生成物浓度对水解平衡的影响

Fe³++3H₂OFe(OH)₃+3H+

论证方法实验验证

向FeCl₃溶液中加入少量浓酸或浓碱，观察溶液颜色变化。

任务一探究盐类水解的影响因素

影响因素

实验步骤

实验现象

生成物

浓度

分别取2mL0.01mol/LFeCl₃溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓盐酸，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。

分别取2mL0.01mol/LFeCl₃溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓NaOH溶液，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。

【实验验证】生成物浓度对FeCl₃水解平衡的影响

Fe³++3H₂O