《盐类的水解（第一课时）》课件.pptx

《盐类的水解(第一课时)》

Na₂CO₃是日常生活中常用的盐，俗称纯

碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用

于油污的清洗等。为什么Na₂CO₃可被当作

“碱”使用呢?

问题的提出

实验回顾：

向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象?

问题的提出

Na₂CO₃酚酞溶液

【提出问题】

盐溶液的酸碱性如何?

任务一探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系

Na₂CO₃酚酞溶液

盐溶液

NaCl

Na₂CO₃

NH₄CI

KNO₃

CH₃COONa

(NH₄)₂SO₄

酸碱性

【实验探究】

选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。

任务一探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系

选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。

酸碱指示剂法pH试纸法pH计法

【实验探究】

【实验探究】

选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。

NH₁Cl溶液NaCI溶液CH,COONa溶液

盐溶液

NaCl

Na₂CO₃

NH₄CI

KNO₃

CH₃COONa

(NH₄)₂SO₄

酸碱性

中性

碱性

酸性

中性

碱性

酸性

【实验探究】

选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。

【结果分析】

分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗?

有什么规律?

盐

NH₄CI

(NH₄)₂SO₄

Na₂CO₃

CH₃COONa

NaCl

KNO₃

溶液的酸碱性

酸性

碱性

中性

盐

NH₄CI

(NH₄)₂SO₄

NaCl

KNO₃

Na₂CO₃

CH₃COONa

盐的类型

强碱弱酸盐

盐溶液的

酸碱性

酸性

碱性

中性

【结果分析】

盐

NH₄CI

(NH₄)₂SO₄

Na₂CO₃

CH₃COONa

NaCl

KNO₃

盐的类型

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

强酸强碱盐

盐溶液的酸碱性

酸性

碱性

中性

【结果分析】

任务二探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因

问题什么原因造成不同类型的盐溶液中

c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢?

(1)电离方程式

(2)盐溶液中存在的离子

(3)离子之间是否发生反应

(4)有无弱电解质生成

(5)c(H+)和c(OH-)相对大小

任务二探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因

活动1分析NH₄Cl溶液呈酸性的原因。

纯水：

加NH₄Cl:

H₂O

NH₄Cl=

H++

Cl-+

OH-

NH⁴

加NH₄Cl:NH₄Cl=Cl-+

NH₃·H₂O

NH₃·H₂O+HCI

NH₃·H₂O+H+

纯水：H₂O:H++

总反应方程式：NH₄Cl+H₂0

+呈

NH4+H₂O

至

活动2分析CH₃COONa溶液呈碱性的原因。

H₂OH++OH-

+

CH₃COONaCH₃CO⁰+Na+

CH₃COOH

CH₃COOH+OH-

CH₃CO0-+H₂O

儿

(1)电离方程式

H₂O

NaCl=

H+OH-

Cl-+Na+

(2)盐溶液中存在的离子

Na+、CI-、H+、OH-

(3)离子之间是否发生反应

能

(4)有无弱电解质生成

H₂O

(5)c(H+)和c(OH-)相对大小

c(H+)=c(OH-)

活动3分析NaCl溶液呈中性的原因。

OH-

十

弱碱阳离子

弱碱

盐类的水解

弱酸根离子

弱酸

H₂O

+左

十

盐类的水解

1.概念

在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2.实质

生成弱电解质，破坏、促进水的电离。

3.表达

盐+水酸+碱

c(H+)c(OH-),溶液呈酸性。

问题FeCl₃溶液呈酸性、碱性还是中性?

宏观FeCl₃为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。

微观盐电离产生的Fe³+与溶液中的OH-

结合生成弱碱Fe(OH)₃,使溶液中

学以致用

活动4请同学们根据CH₃COONa水解反应的离子方程式，

写出对应水解平衡的平衡常数表达式。

CH₃CO0-+H₂OCH₃COOH+OH-

CH₃CO0-的水解程度与CH₃COOH的强弱有什么关系?

当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系：

将以上关系代入K的表达式，得到如下关系：

CH₃CO0-+H₂OCH₃COOH+OH-

盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。