341沉淀溶解平衡原理学案高二上学期化学选择性必修1.DOCX

第四单元沉淀溶解平衡

第一课时沉淀溶解平衡原理

学习目标1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.明确溶度积和离子浓度幂乘积的关系，并由此学会判断溶解平衡进行的方向。

一、难溶电解质的溶解平衡

1.固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系

溶解性

难溶

微溶

可溶

易溶

S的范围

S＜0.01g

0.01g＜S＜1g

1g＜S＜10g

S＞10g

2.沉淀溶解平衡的建立(以生成AgCl沉淀后的反应体系为例)

有三种粒子在反应体系中共存：AgCl(s)Ag＋＋Cl－。从固体溶解平衡的角度分析，AgCl在溶液中存在两个过程：

(1)溶解：在水分子作用下，少量______________脱离AgCl固体表面进入溶液。

(2)沉淀：溶液中的____________受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl固体表面析出。当两个过程的速率________时，建立动态平衡。

3.沉淀溶解平衡

(1)含义

在一定温度下，当难溶电解质的________速率和________速率相等时，体系形成了饱和溶液，沉淀溶解达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。

(2)特征

4.沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离

(1)沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后电解质的电离两个过程。

如：BaSO4(s)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)

包含了BaSO4(s)BaSO4(aq)和BaSO4===Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)两个过程。

(2)难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。

总过程

沉淀溶解平衡(可逆)

分过程

沉淀的溶解(可逆)

电解质的电离

(可逆或不可逆)

沉淀溶解平衡也用电离方程式表示，①须标明状态(s)，②一律用“”。

Al(OH)3(s)Al3＋＋3OH－(沉淀溶解平衡)

Al(OH)3Al3＋＋3OH－(电离平衡)

5.外界条件对沉淀溶解平衡的影响

(1)温度：升高温度，多数沉淀溶解平衡向溶解方向移动；少数沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡。

(2)浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。

(3)同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。

(4)其他：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。

[特别提醒]影响难溶电解质沉淀溶解平衡的决定性因素为难溶电解质本身的性质。

1.在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－。若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2＋)不变，则可采取的措施是()

A.加MgCl2 B.加H2O

C.加NaOH D.加HCl

2.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是()

A.AgCl的沉淀溶解平衡正向移动

B.AgCl的溶解度增大

C.溶液中c(Ag＋)增大

D.溶液中c(Cl－)增大

3.现向含AgBr的饱和溶液中：

(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。

(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)_______________________________________。

(3)加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。

(4)加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。

二、溶度积常数的应用与计算

1.溶度积常数

2.溶度积常数的应用

(1)比较难溶电解质在水中的溶解能力

(2)判断给定条件下沉淀能否生成或溶解

难溶电解质溶液中任意时刻离子浓度幂之积称为离子积，用Qc表示。

判断依据

结论

Qc＞Ksp

溶液过饱和，有沉淀析出

Qc＝Ksp

溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态

Qc＜Ksp

溶液未饱和，可以继续溶解

(3)用于比较生成沉淀的顺序

例如向含有等浓度Br－、Cl－和CrOeq\o\al(2－,4)的溶液中滴加AgNO3溶液，可利用AgBr、AgCl、Ag2CrO4三种银盐的Ksp计算出产生三种沉淀所需Ag＋的浓度，从而确定三种阴离子形成沉淀的顺序。

(4)计算使某离子沉淀完全时所需溶液的pH

一般认为当离子浓度小于10－5mol·L－1时即沉淀完全，因此可依据金属氢氧化物的Ksp求出当金属离子沉淀完全时溶液的pH。

3.有关溶度积(Ksp)的计算

(1)已知溶度积求溶液中某种离子的浓度。如Ag2CrO4的Ksp＝4×10－12，求Ag2CrO4的饱和溶液中的c(Ag＋)。

Ag2CrO4(s)2Ag＋＋CrOeq\o\al(2