2019大二轮高考总复习化学第一部分专题04高频题型02离子共存判断.doc

高频题型二离子共存判断

警惕离子共存的“四大陷阱”

1．警惕“颜色陷阱”

若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)等有色离子不能大量存在。

2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法

(1)表示酸性溶液的是①pH＜7或c(H＋)＞c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊试液显红色的溶液

(2)表示碱性溶液的是：①pH＞7或c(H＋)＜c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使酚酞试液显红色的溶液；③能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液；④能使pH试纸显蓝色的溶液

(3)表示既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液的是：①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于有HNO3形成的酸性溶液)；②由水电离出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n＜7水解显酸性或碱性，n＞7加酸或加碱抑制水的电离)；③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。

3．警惕几种“溶液性质”的隐含情况

(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。

(2)含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液，注意酸性条件下的强氧化性。

(3)含有大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隐含是碱性溶液。

4．警惕相互促进水解的几种情况

(1)NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq\o\al(－,3)等组合中，虽然存在相互促进水解的情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。

(2)Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－等也因水解彻底而不能大量共存。

1．(2017·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－

B.eq\f(c?H＋?,c?OH－?)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)

C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)

解析：A.Fe3＋和SCN－会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B.根据KW可以求出c(OH－)＝0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C.Fe2＋还原性较强，MnOeq\o\al(－,4)氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D.使甲基橙变红的溶液显酸性，HCOeq\o\al(－,3)不能在酸性溶液中大量共存，D错误。

答案：B

2．(2016·江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。高温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()

A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)

B．加入少量NaClO溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－

C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、ClO－、OH－

解析：Cl2会氧化Fe2＋，A项错误；ClO－会氧化Fe2＋，且H＋会与ClO－结合成弱电解质HClO，B项错误；OH－会与Fe2＋反应生成Fe(OH)2沉淀，OH－也会与NHeq\o\al(＋,4)反应生成NH3·H2O，C项错误；加入过量的ClO－会氧化Fe2＋生成Fe3＋，过量的OH－会除去Fe3＋和NHeq\o\al(＋,4)，最终溶液中会留下Na＋和SOeq\o\al(2－,4)，ClO－和OH－均