无机化学下册第二十章过渡元素.ppt

****2MnO2+2H2SO4=2MnSO4+2H2O+O2↑MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2Oφ(MnO2/Mn2+)=1.23Vφ(MnO2/Mn(OH)2)=-0.05V溶液中结晶出的锰盐一般带有结晶水：MnSO4·xH2O（x=1，4，5，7），Mn(NO3)2·6H2O，MnCl2·4H2OMn2+＋2OH-＝Mn(OH)2↓2Mn(OH)2＋O2＝2MnO(OH)2(棕褐色)MnCO3(白色或粉红色)MnS(肉色)MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2OMnS+2H+=Mn2++H2S↑四、锰的化合物1.Mn(Ⅱ)化合物I.Mn(Ⅱ)盐的制备：II.Mn(Ⅱ)化合物的还原性III.难溶盐易溶于酸第37页,共39页，星期六，2024年，5月MnO2是一种很稳定的黑色粉末状晶体，不溶于水，弱酸性，是软锰矿的主要成分。由MnO2制备氯气MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O由MnO2制备锰酸盐碱熔2MnO2＋6KOH＋O2==2K2MnO4碱熔3MnO2+6KOH+KClO3==3K2MnO4+KCl+3H2O二氧化锰在酸性溶液中是强氧化剂，在碱介质中可作还原剂，在工业上主要用作氧化剂，如制备干电池，制备氯气，玻璃工业用它加入熔融玻璃中除去有色杂质（硫化物和亚铁盐），被称为玻璃的漂白剂。2.二氧化锰第38页,共39页，星期六，2024年，5月01234567氧化数MnMn2+Mn3+MnO2MnO42-MnO4-5004003002001000-100-200△G0kJ·mol-1图锰的自由能—氧化态图（pH=0）3MnO42-＋4H+＝2MnO4-＋MnO2↓＋2H2O第39页,共39页，星期六，2024年，5月*****************************二.过渡元素的价电子构型元素ScTiVCrMnFeCoNi价电子构型3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s2元素YZrNbMoTcRuRhPd价电子构型4d15s24d25s24d45s13d54s14d65s14d75s14d85s14d105s0元素LaHfTaWReOsIrPt价电子构型5d16s25d26s25d35s25d46s25d56s25d66s25d76s25d96s1第5页,共39页，星期六，2024年，5月三.过渡元素的氧化态族IIIBⅣBⅤBVIBVIIBⅧIBIIB元素ScTiVCrMnFeCoNiCuZn3dn3d13d23d33d53d53d63d73d83d93d10主要氧化数+2+3+3+4+3+4+5+2+3+6+2+3+4+6+7+2+3+2+3+2+3+1+2+2I.从左到右，元素最高氧化数升高，VIIB后又降低第6页,共39页，星期六，2024年，5月族IIIBⅣBⅤBVIBVIIBⅧIBIIB一过渡系ScTiVCrMnFeCoNiCuZn氧化数+3+3+4+4+5+3+6+2+4+6+7+2+3+2+2+1+2+2二过渡系YZrNbMoTcRuRhPdAgCd氧化数+3+4+5+6+7