高三第一轮复习--电化学基础学案.docVIP

第二讲电化学根底

【考情分析】

电化学从考查的知识点层面上讲，还是考查原电池原理、电解池原理，正极、负极、阳极、阴极的电极方程式的书写、总电极方程式的书写、电子转移的方向和数目及溶液的酸碱性变化。电化学腐蚀及一般防腐蚀方法等问题ks5同时也会出现涉及新能源、环境保护、工业生产等热点问题

【知识点归纳】

一、原电池原理及应用

1.原电池原理：将化学能转变成电能的装置

①、形成条件：①活动性不同的两电极；②电解质溶液；③电极形成闭合电路④能自发发生氧化复原反响

②、电极名称：负极：较活泼的金属〔电子流出的一极〕正极：不活泼的金属或能导电的非金属

③、电极反响：锌-铜原电池，电解质：稀硫酸。负极：Zn-2e-=Zn2+，

正极：2H++2e-=H2↑

总反响：2H++Zn=H2↑+Zn2+

2．原电池的判定

先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，二看溶液，三看回路。

3.原电池正极和负极确实定

〔1〕由活泼性确定：一般较活泼的金属为负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极。

〔2〕由电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极假设不断溶解或质量减少，该电极发生氧化反响，此为负极；假设原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生复原反响，此为正极。

4．原电池原理的应用

〔1〕制造各种实用电池，即化学电源，如锌锰干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等。

〔2〕解决实际问题，如加快某些化学反响的速率；分析金属电化学腐蚀的快慢和防护等。

例题1：在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，以下表达正确的选项是()

A.正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出

例题2.某原电池总反响的离子方程式为：，不能实现该反响的电池是()

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液

C．正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液

[重点提醒]

〔1〕由电极装置书写电极反响：找出发生氧化反响和复原反响的物质〔或离子〕，确定正负或阴阳极反响的物质〔或放电的离子〕，利用电荷守恒分别写出电极反响式。

〔2〕差值法书写电极反响式：正负〔或阴阳〕极反响式之和为电池反响的方程式。一般先写出反响的总方程式和较易写出的电极反响式，然后用总方程式减去较易写出的电极反响式得较难写的电极反响式。书写时，既要满足电子转移守恒、电荷守恒，又要满足质量守恒。注意介质通常是定向移动到该电极附近的导电离子如H+、OH-、H2O等等，假设产物能与之发生复分解反响，那么一般书写在电极方程式中高考资源网

〔3〕常见电极反响式

〔a〕氢、氧燃烧电池〔电解质为碱性时，电池的产物负极为H2O，正极那么有大量的氢氧根生成〕：

负极:正极:

〔b〕甲烷燃烧电池〔电解质为碱性时，负极甲烷失去电子，生成的CO2与OH-反响生成CO32-和H2O,而正极是O2得到电子结合H2O成为OH-。〕

负极：正极：

〔c〕铅蓄电池：负极：正极：

〔d〕纽扣电池：

负极：正极：

例题3.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反响为()

A.B.

C.D.

例题4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反响式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)以下说法错误的选项是()

A.电池负极的电极反响式为:Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(s)

B.电池正极的电极反响式为:2MnO2+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.电池工作时,锌失去电子，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

二、电解池及其