2024高中化学第1部分专题1第一单元第三课时元素周期表及其应用讲义含解析苏教版必修2.docVIP

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元素周期表及其应用

1．画出H、Li、Na、K的原子结构示意图，它们的原子结构有何特点？

提示：H、Li、Na、K的原子结构示意图为；；；。它们原子结构的特点是：最外层电子数都是1，电子层数按H、Li、Na、K依次增多，原子半径依次增大。

2．11～17号元素的原子结构有何特点？随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性如何改变？

提示：11～17号元素原子的电子层数相同，最外层电子数为1～7，原子半径渐渐减小。随着原子序数的递增，元素金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加。

3．11～17号元素中，常用作半导体材料的单质是什么？

提示：晶体硅。

[新知探究]

探究1元素周期表中为什么把C、N、O、F、Ne等元素编排在同一周期？元素周期表中共有多少个周期？1～6周期中各含有多少种元素？

提示：C、N、O、F、Ne等元素原子的电子层数相同，故编排在同一周期。元素周期表中共有7个周期；1～6周期中所含的元素种数分别为2、8、8、18、18、32。

探究2为什么把F、Cl、Br、I等元素编排在元素周期表的同一主族？元素周期表中共有多少个族？

提示：F、Cl、Br、I元素原子的最外层电子数相等(均为7)，故编排在同一族。元素周期表中共有16个族，分别为7个主族，7个副族，1个Ⅷ族和0族。

探究3最外层电子数是2的元素肯定是ⅡA族元素吗？

提示：不肯定；如He最外层电子数为2，但为0族元素。

探究4画出硫的原子结构示意图，据此图你能确定它在元素周期表中的位置吗？

提示：，电子层数是3，故位于第3周期，最外层电子数是6，故位于ⅥA族，即硫为第3周期ⅥA族。

[必记结论]

1．元素周期表的编排原则

2．元素周期表的结构

(1)周期(即横行)：

(2)族(18个纵行，16个族)：

族eq\a\vs4\al(\o(――→,\s\up7(7个),\s\do5()))主族

[胜利体验]

1．用短线将下列元素周期表中的名称连接起来。

①ⅠA族(氢除外)a．卤族元素

②ⅦA族b．稀有气体元素

③0族c．副族和Ⅷ族

④过渡元素d．碱金属元素

解析：要熟识ⅠA族、ⅦA族、0族的俗称及过渡元素的内容。

答案：①—d②—a③—b④—c

2．填写下列空白。

(1)元素周期表中元素种类最多的族：____________________；

(2)元素周期表中元素种类最多的周期：__________________________；

(3)元素周期表中全为金属元素的主族：________________________；

(4)元素周期表中全为非金属元素的主族：____________________；

(5)元素周期表中常温下单质固、液、气三态都有的族：__________________；

(6)铝元素在周期表中的位置：_____________________。

解析：在元素周期表中元素种类最多的族是ⅢB族(含有镧系元素和锕系元素)，元素种类最多的周期是第6周期(32种)；7个主族中，只有ⅡA族全为金属元素，ⅦA族全为非金属元素，且ⅦA族单质中F2、Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体；铝元素在周期表中位于第3周期ⅢA族。

答案：(1)ⅢB族(2)第6周期(3)ⅡA族(4)ⅦA族(5)ⅦA族(6)第3周期ⅢA族

[新知探究]

探究1从ⅦA族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性来看，ⅦA族元素非金属性强弱改变有什么规律？依据教材P8表1－6的内容，填写下列空白。

(1)卤素单质与H2反应的比较：

反应条件

产物的化学式

产物的热稳定性

F2

冷暗处

HF

很稳定

Cl2

光照或点燃

HCl

稳定

Br2

加热

HBr

较稳定

I2

不断加热

HI

较不稳定

(2)卤素单质与H2反应的相像性和差异性。

探究2据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析，什么元素的金属性最强(放射性元素除外)。什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？

提示：铯的金属性最强，氟的非金属性最强；分别位于周期表的第6周期ⅠA族和第2周期ⅦA族。

探究3依据元素周期表中金属元素与非金属元素的分区，推断金属与非金属分界线旁边的元素有何性质？如何在元素周期表中找寻半导体材料？

提示：既表现出金属性又表现出非金属性。在金属与非金属的分界线旁边找寻半导体材料，如硅、锗等。

[必记结论]

1．同周期(从左到右)元素性质的递变规律

2．同主族(自上而下)元素性质的递变规律

3.金属元素和非金属元素的分区

[胜利体验]

3．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)原子半径：KNaMg()

(2)稳定性：HIHBrHCl()

(3)碱性：