高一氧化还原反应学案[1].docVIP

【总结】氧化复原反响的概念、特征及本质。

1、氧化复原反响的概念：

①。

②。

2、氧化复原反响的特征：。

★判断一个反响是否为氧化复原反响的依据。

3、氧化复原反响的实质：。

★氧化复原反响守恒规律：；。

【练一练】以下反响属于氧化复原反响的是〔?????〕

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑??B．Na2O+H2O=2NaOHC．CaCO3CaO+CO2↑???D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

反应

得氧\失氧

化合价升降

电子转移

氧化反响

得到氧的反响

化合价升高的反响

失去电子〔或电子对偏离〕的反响

复原反响

失去氧的反响

化合价降低的反响

得到电子〔或电子对偏向〕的反响

氧化复原反响

有氧得失的反响

有化合价升降的反响

有电子转移〔得失或偏移〕的反响

3、氧化复原反响和四种根本反响类型之间的关系。

二、氧化剂、复原剂；氧化性、复原性；氧化反响、复原反响；氧化产物、复原产物

【想一想】CuO+H2＝Cu+H2O反响中被氧化与被复原的物质分别是什么？

实质判断依据元素变化反响物称为反响物性质

失e-—→升价—→被氧化—→复原剂—→复原性

得e-—→降价—→被复原—→氧化剂—→氧化性

【小结】氧化剂复原产物；复原剂氧化产物

★记忆口诀：升——失——氧化——复原剂；降——得——复原——氧化剂。

★常见的氧化剂：

活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；

含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等

含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。

★常见的复原剂：

活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；

含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；

某些非金属单质：C、H2等；

含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。

在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作复原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；

★注意：氧化剂和复原剂确实定要以实际反响为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作复原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。

【练一练】

1、以下说法中，正确的选项是()

A.氧化剂本身被复原，生成氧化产物

B.氧化剂是在反响中得到电子(或电子对偏向)的物质

C.复原剂在反响时所含元素的化合价降低

D.在一个反响中，氧化剂和复原剂可能是同一物质

2、在以下各氧化复原反响中，水既不作氧化剂，也不作复原剂的是〔?????〕

A．2F2+2H2O==4HF+O2

B．C+H2OCO+H2

C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

D．Cl2+H2O==HCl+HClO

3、以下变化需参加复原剂的是()

A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2

4、火药是中国的“四大创造”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会鼓励着我们去发奋图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反响：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被复原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，复原剂是，氧化产物是，复原产物是。

三、双线桥法和单线桥法

1、双线桥法：表示反响前后同一元素原子间的电子转移情况。

〔1〕步骤：标价态；连双线；注得失。

〔2〕说明：双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。

☆线上可标明电子得失、化合价升降、被氧化、被复原等内容(注意：得失电子必须守恒)。

〔3〕举例：

4HCl〔浓〕+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、单线桥法：说明反响前后不同元素间的电子转移情况。

〔1〕步骤：标价态；连单线；注转移。

〔2〕说明：不需标明得失电子