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第1课时脂肪烃的类别烷烃
[核心素养发展目标]1.宏观辨识与微观探析:从化学键的饱和性等微观角度理解脂肪烃的分类。2.证据推理与模型认知:能通过模型假设、证据推理等方式理解同类物质的化学性质,会书写对应的反应方程式。
一、烃及其分类
1.烃
仅由碳、氢两种元素组成的有机物。
2.烃的分类
(1)依据分子中是否含有苯环eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(脂肪烃:不含苯环,芳香烃:含有苯环))
(2)脂肪烃的分类eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不饱和烃:含有双键或叁键等不饱和,键的脂肪烃,如烯烃、炔烃,饱和烃:不含不饱和键的脂肪烃,如烷烃))
例1烷烃、烯烃、炔烃的分类依据主要是()
A.分子内所含的元素种类
B.分子内碳链长短
C.分子内碳原子间的成键方式
D.分子内碳、氢原子数的关系
答案C
解析脂肪烃中可依据碳原子之间的成键方式不同分为烷烃、烯烃和炔烃。
二、脂肪烃的物理性质
1.烷烃的物理性质
物理性质
改变规律
状态
当碳原子数小于或等于4时,在常温下呈气态,其他的烷烃常温下呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)
溶解性
都难溶于水,易溶于有机溶剂
沸点
随碳原子数的增加,沸点渐渐上升。碳原子数相同的烃,支链越多,沸点越低
相对密度
随碳原子数的增加,相对密度渐渐增大。烷烃的密度小于水的密度
2.烯烃、炔烃的物理性质
烯烃、炔烃的物理性质与烷烃相像。
例2(2024·大理州新世纪中学月考)下列烷烃中,沸点最高的是()
A.2-甲基丙烷 B.2,2-二甲基丙烷
C.正己烷 D.2-甲基戊烷
答案C
解析正己烷和2-甲基戊烷的相对分子质量比2-甲基丙烷、2,2-二甲基丙烷大,所以正己烷和2-甲基戊烷的沸点比2-甲基丙烷、2,2-二甲基丙烷高,己烷的同分异构体中正己烷支链最少,所以正己烷的沸点最高。
【考点】烷烃的物理性质与用途
【题点】烷烃的物理性质与递变规律
脂肪烃类熔、沸点一般较低。其改变规律:
①组成与结构相像的物质(即同系物),相对分子质量越大,其熔、沸点越高。
②相对分子质量相近或相同的物质(犹如分异构体),支链越多,其熔、沸点越低。
三、烷烃的结构特点与化学性质
1.烷烃及其结构特点
(1)烷烃
分子中的碳原子间都以单键结合成链状,剩余价键都与氢原子结合的饱和烃叫烷烃,如甲烷、丁烷等。烷烃的通式为CnH2n+2(n≥1)。
(2)结构特点:分子中的碳原子全部饱和,除甲烷、乙烷以外,烷烃分子中的碳原子之间呈锯齿状排列。
2.化学性质
(1)稳定性:常温下烷烃很不活泼,与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应,只有在特别条件(如光照或高温)下才能发生某些反应。
(2)特征反应——取代反应
烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷,化学方程式为CH3CH3+Cl2eq\o(――→,\s\up7(光照))CH3CH2Cl+HCl。
(3)氧化反应——可燃性
烷烃可在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H2O,燃烧的通式为CnH2n+2+eq\f(3n+1,2)O2eq\o(――→,\s\up7(点燃))nCO2+(n+1)H2O。
(4)分解反应——高温裂化或裂解
烷烃受热时会分解,生成含碳原子数较少的烷烃和烯烃,如:C16H34eq\o(―――――→,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热、加压))C8H16+C8H18。
例3下列说法中正确的是()
A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有2种
B.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量分数渐渐减小
C.分子通式为CnH2n+2的烃肯定是烷烃
D.异戊烷与2-甲基丁烷互为同系物
答案C
解析分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有3种,A项错误;烷烃的通式为CnH2n+2,碳元素的质量分数为eq\f(12n,14n+2)×100%=eq\f(12,14+\f(2,n))×100%,则随n值增大,碳元素的质量分数渐渐增大,B项错误;异戊烷与2-甲基丁烷为同一种物质,D项错误。
【考点】烷烃的组成与结构
【题点】烷烃的结构特点
分子通式为CnH2n+2的烃肯定是烷烃,碳原子数不同的烷烃肯定互为同系物。但符合通式CnHm且碳原子数不同的烃不肯定互为同系物。
例4液化气的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述不正确的是()
A.丙烷是链状烷烃,但分子中碳原子不在同始终线上
B.在光照条件下能够与Cl2发生取代反应
C.丙烷比其同分异构体丁烷易液化
D.1mol丙烷完全燃烧消耗5molO2
答案C
解析丙烷是直链烷烃,其中碳原子为饱和碳原子,三个碳原子构成锯齿状的
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