52氮及其化合物学案高一下学期化学人教版.docx

5.2氮及其化合物

[课标要求]

1.了解自然界中的氮循环。2.了解N2的结构及性质。3.掌握NO、NO2的性质。4.认识氨的物理性质,掌握氨的化学性质。5.理解喷泉实验的原理。6.掌握氨的实验室制法。7.掌握铵盐的性质及NH4

氮气

1.氮气的物理性质

氮气是一种色、味、密度与空气接近、溶于水的气体。?

2.氮气的结构与化学性质

(1)N2的结构:N2的结构式为,氮氮三键很难断裂,化学性质很稳定。?

(2)化学性质。

在等条件下,N2获得足够的能量,使断裂。写出N2与Mg、H2、O2反应的化学方程式:?

①;?

②;?

③。?

3.氮的固定:将大气中的氮转化为的过程。?

(1)自然固氮:大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物,或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨。

(2)人工固氮:人类通过控制条件,将氮气或为氮的化合物,最重要的人工固氮途径就是。?

想一想1:NH3+HClNH4Cl是否属于氮的固定?

[典例1]下列关于氮元素的说法中,不正确的是()

A.工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮

B.非金属单质氮气在化学反应中只能作氧化剂

C.氮元素在自然界有游离态和化合态

D.闪电时,大气中氮的氧化物的生成属于氮的固定

氮的氧化物

1.物理性质

物质

颜色

状态

气味

水溶性

NO

色?

气态

?

溶?

NO2

色?

气态

?

溶?

2.化学性质

(1)NO在空气中易转化为色的NO2,化学方程式为。?

(2)NO2与H2O反应生成HNO3和NO,化学方程式为。?

想一想2:如何除去一氧化氮中的二氧化氮?

[典例2]下列关于NO和NO2的说法正确的是()

A.NO2是红棕色气体,与水反应生成硝酸,所以属于酸性氧化物

B.NO2不能由N2和O2直接化合得到

C.NO和NO2均既可以用排空气法收集又可以用排水法收集

D.NO在空气中可以长久的存在

氨

1.氨的物理性质

(1)氨是无色、有气味的气体,密度比空气的,很容易。?

(2)氨极易溶于水:在常温常压下,1体积水大约可溶解体积氨。可利用实验证明NH3极易溶于水。?

2.氨的化学性质

(1)NH3与水反应的化学方程式为。?

(2)NH3与酸反应生成铵盐。

①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的相遇形成,即NH4Cl晶体小颗粒,其反应的化学方程式为。?

②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为NH3+H+NH4+

(3)氨的催化氧化。

氨催化氧化制HNO3的系列反应的化学方程式依次为4NH3+5O24NO+6H2O,?,。?

3.氨水的性质

(1)具有性,能使石蕊溶液变。?

(2)受热易分解,反应的化学方程式为。?

想一想3:氨、液氨、氨水是否为同一种物质?

[典例3]下列有关氨的性质的叙述正确的是()

A.氨不能在空气中燃烧

B.液氨是混合物

C.氨和酸相遇都能产生白烟

D.在反应NH3+H+NH4+

铵盐

1.常见的铵盐

(1)与形成的化合物称为铵盐。?

(2)农业上常用铵态氮肥,如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐,它们都是溶于水的晶体。?

2.化学性质

(1)受热易分解。

①氯化铵受热分解:(化学方程式)。?

②碳酸氢铵受热分解:(化学方程式)。?

(2)与碱反应。

①固体反应:NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。

②溶液中:

a.与强碱反应的离子方程式(加热)为NH4++OHNH3↑+H2

b.与强碱(稀溶液)反应的离子方程式(不加热)为。?

想一想4:根据铵盐的性质,分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥?

[典例4](2024·深圳高一月考)下列关于氨和铵盐的说法中正确的是()

A.NH3溶于水能导电,因此NH3为电解质

B.铵盐不稳定,受热分解均能产生NH3

C.铵盐所含氮元素均为3价

D.氨能做喷泉实验的原因是氨极易溶于水

氨的实验室制法和NH4+

1.氨的实验室制法

(1)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(2)装置。

①发生装置:固体+固体气体(固固加热装置)。

②净化装置:通常用