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2010-2023历年山东省莘县实验高中高二上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈??????（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)???????c(CH3COO－)（填“”或“＝”或“

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈?????，溶液中c(Na＋)??????c(CH3COO－)（填“”或“＝”或“

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈???????，醋酸体积???????????氢氧化钠溶液体积。

（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)????????????氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ??????????ｎ。

2.化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS＜0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中不正确的是??????()

A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．固体的溶解过程与熵变有关

3.下列化学方程式中，属于水解反应且正确的是????(???)

A．HCO3-+H2OH3O++CO32-

B．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO

4.设水的电离平衡线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到______。

（2）pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_________。

（3）若在某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1×10-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{c（D+）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD=___，100mL0.1mol/L的D2SO4溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。

5.常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)=1×10—11mol/L，若向该溶液中滴入2—3滴酚酞，溶液的颜色可能是????（??）

A．只显红色

B．呈无色

C．无色或粉红

D．红色或无色

6.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______________________________________。

（5）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________

7.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是????（??）

A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

Ｂ、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C、在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）

Ｄ、在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2-）c（H+）c（OH-）

8.等量的苛性钠溶液分别用