影响化学平衡的因素公开课.ppt

压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d1、反应体系中必须有气体参加，且反应前后气体分子数目发生改变，改变压强才会影响平衡移动。压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d2、反应体系中有气体参加，但反应前后气体分子数目不发生改变，改变压强不会影响平衡移动。三、影响化学平衡的因素*a.增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；b.减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。c.对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动3、压强：结论1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?练习*05040203012NO(g)+O2(g)2NO2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2S(g)H2(g)+S(s)恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=cA三、影响化学平衡的因素*催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。4、催化剂：三、影响化学平衡的因素*4、催化剂：催化剂对可逆反应的影响是同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，故不影响化学平衡的移动，只改变反应到达平衡所需要的时间。**第二课影响化学平衡的因素高二（14）班10月25日星期四温故知新*什么是化学平衡状态？变化学平衡状态有哪些特征？逆、等、动、定、变条件改变，平衡如何变化？是否像影响速率因素一样变化？Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+铬酸根实验2-5橙色黄色实验的现象是什么，说明了什么问题？分组实验1.实验过程：取三支洁净试管，和老师一起做实验。橙黄色，对比作用*3ml0.01mol/LK2Cr2O7由橙黄色，变成橙色3ml0.01mol/LK2Cr2O7由橙黄色，变成黄色3ml0.01mol/LK2Cr2O7实验现象和结论*橙色黄色逆反应正反应减少c(H＋)的方向增大c(H＋)的方向Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色分组实验2.*（黄色）Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验2-6实验过程：出现红色，再加入4ml水。均分置于二支试管中，标号为1号，2号。4ml0.005mol/LFeCl3（aq）6滴0.01mol/LKSCN(aq)1号试管中加入4滴滴加饱和FeCl3溶液*1号现象为：溶液红色加深2号加入5滴1mol/LKSCN(aq)*2号现象为：溶液红色加深然后，分别在1号，2号试管中加入10滴0.01mol/LNaOH(aq)*溶液颜色变浅溶液颜色变浅分组实验2.*Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3(红色)颜色加深颜色加深溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验2-6减小反应物浓度，平衡逆向移动（）增大反应物浓度,平衡正向移动移动.(）增大反应物浓度方向移动。减小反应物浓度一、影响化学平衡的因素*在其它条件不变的情况下，1、浓度：(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动。(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动。逆反应正反应例1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：在实际生产过程中，常