高中化学（教案+习题）元素周期表（一）——原子结构.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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教案

课题：第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表(一)—-原子结构

授课班级

课时

教

学

目

的

知识

与

技能

1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和AZX和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；

2、知道元素、核素、同伴素的涵义；

3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系

过程与

方法

通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工

情感态度

价值观

1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体

2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的

历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦

重点

构成原子的微粒间的关系

难点

培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工.

知

识

结

构

与

板

书

设

计

第一节元素周期表（一)————--原子结构

一.原子结构

原子核的构成

核电荷数(Z）==核内质子数==核外电子数==原子序数

2、质量数

将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数.

质量数（A）=质子数（Z)+中子数(N）==近似原子量

原子核质子Z个

原子核

质子Z个

中子

中子（A-Z)个

核外电子Z个原子eq\o(\s\up6(A)，\s\do2（Z））X

核外电子

Z个

3、阳离子aWm+:核电荷数＝质子数〉核外电子数，核外电子数＝a－m

阴离子bYn—：核电荷数＝质子数核外电子数，核外电子数＝b＋n

二.核素、同位素

1、定义:

核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子）互为同位素。

2、同位素的特点

①化学性质几乎完全相同

②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。

教学过程

教学步骤、内容

教学方法

【提问】化学变化中的最小微粒是什么?

【回答】原子是化学变化中的最小微粒。

【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。

【讲解】原子结构模型的演变史

1、公元前5世纪,希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的,即原子。

2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。

3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷,从而形成中性原子。

4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核,它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。(空心球）

5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。

6.电子云模型：现代物质结构学说

【投影】原子结构模型的演变

1。道尔顿原子结构模型:2。汤姆逊原子结构模型：

3.卢瑟福原子有核模型4.玻尔原子结构模型：

【提问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去,将会怎样?能不能找到一种组成物质的最基本粒子？

【板书】第一节元素周期表(一）--——--原子结构

【复习回顾】什么是原子、分子、元素？

【回答】

1、原子是化学变化中的最小粒子；

2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子

3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称

【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?

【板书】一、原子结构

原子核的构成

【投影】原子结构示意图

【讲解】原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。

【提问】质子、中子、电子的电性和电量怎样？

【回答】1个电子带一个单位负电荷；中子不带电;1个质子带一个单位正电荷

【板书】核电荷数(Z）==核内质子数==核外电子数==原子序数

【讲解】原子核半径小于原子半径的万分之一,体积占原子体积的几千万亿分之一.（如同大型体育场与蚂蚊)。但原子核虽小，但是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且密度很大。

【讲解】下面我们根据上表来分析一下原子的质量，从表中可以看出，质子