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《共价键》;素养目标;知识导图;课前·新知导学;共价键

1．共价键

原子间通过__________________所形成的相互作用，共价键具有____________性。

;2．共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)

(1)σ键。

;头碰头;肩并肩;(3)判断σ键、π键的一般规律。

共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成。

乙烷、乙烯和乙炔分子中的σ键、π键：

;3．共价键的形成条件

;

两个原子间可以只形成σ键，也可以只形成π键吗？为什么乙烯和乙炔的性质比乙烷活泼？;判断正误。(正确的画“√”，错误的画“×”)

(1)共价键不具有饱和性。 ()

(2)N2分子中σ键与π键的个数比是2∶1。 ()

(3)CO2分子中有一个σ键和一个π键。 ()

(4)一般来说，π键不如σ键牢固，更易断裂。 ()

;【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×;键参数——键能、键长与键角

1．键参数的概念

(1)键能：________分子中________化学键解离成气态原子所______的能量。键能可用于估算化学反应的热效应，如H—H键、F—F键、H—F键的键能分别为436kJ·mol－1、157kJ·mol－1、568kJ·mol－1，则H2与F2反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。

;(2)键长：构成化学键的两个原子的__________。化学键的键长与键能是相关的。例如，C—C、C==C、C≡C的键长分别为154pm、133pm、120pm，键长越来越______，它们的键能分别为347.7kJ·mol－1、615kJ·mol－1和812kJ·mol－1，越来越______。

(3)键角：在多原子分子中，两个______共价键之间的______。如CO2的结构式为OCO，键角为180°，是一种______形分子；H2O分子中的HOH键角是105°，是一种________(或称角形)分子。多原子分子中的键角一定，表明共价键具有________性。

注意：键长和键角的数值可以通过晶体的____________实验获得。;2．键参数的应用

(1)分子的热稳定性：参照教材37页表2－1中的键能数据，可计算1molH2分别与1molCl2、1molBr2(蒸气)反应生成2molHCl和2molHBr时，分别________(填“放出”或“吸收”，下同)184.9kJ和102.3kJ的热量。则2molHBr分解需要________的能量比2molHCl________(填“高”或“低”)，故HBr更______(填“易”或“难”)分解。;

(2)反应能力比较：N2、O2、F2与H2的反应能力依次______(填“减弱”或“增强”)，其原因是NN键、OO键、F—F键的键能依次为946kJ·mol－1、497.3kJ·mol－1、157kJ·mol－1，键能越来越______，共价键越来越容易__________。

(3)键长越_____，键能越______，分子的化学性质越___________(填“活泼”或“不活泼”)。

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根据元素周期律可知，NH3的稳定性强于PH3，你能利用键参数进行解释吗？;判断正误。(正确的画“√”，错误的画“×”)

(1)键角是描述分子空间结构的重要参数。 ()

(2)键长是成键两原子半径的和。 ()

(3)CC键的键能等于C—C键键能的2倍。 ()

(4)键长越小，键能一定越大，分子就一定越稳定。 ()

(5)因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力依次减弱。 ()

【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×;课堂·素养初培;任务一共价键的本质、类型

;[情境导入];

(1)水分子中的共价键是由哪些原子形成的哪类共价键？

【答案】水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键。

(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？

【答案】乙烯分子中的碳碳双键和乙炔分子中的碳碳三键中分别含有1个和2个π键，π键原子轨道重叠程度较小，不稳定，容易断裂。而乙烷分子中没有π键，σ键原子轨道重叠程度大，比较稳定，不易断裂。

;[深化理解];

4．共价键存在的范围

(1)共价化合物中。如SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2、H2SO4等。

(2)非金属单质分子中。如O2、F2、H2、C60、单质硫、白磷(P4)等(稀有气体为单原子分子，不存在化学键)。

(3)部分离子化合物的原子团中。如NH、OH－、SO。

;5．共价键的特征：具有饱和性和方向性

(1)共价键的饱和性。