《共价键》拓展课件.pptxVIP

《共价键》;辨析·易错易混;共价键的判断易出现的误区

例1下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是 ()

A．NaF、NH4Cl B．NaOH、NaClO

C．CaO、Na2O2 D．MgCl2、Mg(OH)2

错解：A或C或D

错因分析：忽略了铵根离子内部存在共价键易错选A；忽视了过氧根离子内部含有共价键，易错选C；错误认为氯化镁中的两个氯原子相结合，而错选D；而NaOH、NaClO都含有离子键和共价键，所以B选项是正确的。;

满分策略：(1)一般活泼金属元素与活泼非金属元素电负性相差较大，易形成离子键，而非金属元素之间电负性相差较小，原子间易形成共价键；离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键，如NH4Cl、Na2O2等。

(2)记忆几个特殊的，如：铵盐属于离子化合物，既含离子键又含共价键；氯化铝等只含共价键。

正解：B

;共价键应用的误区

例2下列说法正确的是 ()

A．分子中键能越大，表示分子??有的能量越高，共价键越难断裂

B．分子中键长越大，表示成键原子轨道重叠越多，键越牢固

C．形成化学键的过程是一个吸收能量的过程

D．形成化学键的过程是一个放出能量的过程

错解：A或B或C;

错因分析：键能越大，表示破坏该键需要的能量越多，并不是分子拥有的能量越高，因把键能和分子具有的能量混为一体而容易错选A；键长越大，表示成键的两原子的核间距越大，分子越不稳定，因错误理解键长与电子云重叠程度的关系，易错选B；化学键的形成是原子由高能量状态向稳定状态(低能量状态)转变的过程，所以是一个放热过程，因错误理解断键与形成键和能量变化的关系，易错选C。

;

满分策略：理解基本概念，注意以下关系。

(1)键能越大，表示破坏该键需要的能量越多，并不是分子拥有的能量越高。

(2)键长越大，表示成键的两原子的核间距越大，分子越不稳定。

(3)化学键的形成是原子由高能量状态向稳定状态(低能量状态)转变的过程。充分理解共价键各参数的应用及联系，就能明辨正误。

正解：D

;小练·素养达成;1．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是

()

A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性

C．形成共价键原子的大小 D．共价键的稳定性

【答案】B

【解析】分子中原子通过共价键结合成分子，共价键的饱和性决定了分子是由多少原子形成的；共价键的方向性和原子大小决定分子的空间构型；稳定性决定分子的化学性质。

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2．可以反映共价键强弱的物理量是 ()

A．键能 B．键能、键长

C．键能、键长、键角 D．键长、键角

【答案】B

【解析】键能、键长决定共价键的稳定性，键长、键角决定分子的形状。

;3．下图表示氢分子中氢原子的电子云重叠示意图。下列说法中错误的是 ()

A．图中电子云重叠表示电子在核间出现的概率大

B．氢原子核外的s电子重叠形成共价键

C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得密一些，将两核吸引

D．氢原子之间形成σ键，s-sσ键不具有方向性

【答案】C;

【解析】电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小黑点”的疏密只表示电子出现概率的大小，C错误；s电子云是球形对称的，s-sσ键无方向性，D正确。

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4．下列说法正确的是 ()

A．σ键比π键重叠程度大，所以C==C中σ键强于π键

B．两个原子间能形成共价键，多个原子间不能形成共价键

C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键

D．HClO分子中有s-pσ键和p-pπ键

【答案】A

;

【解析】σ键的原子轨道采用“头碰头”方式重叠成键，π键的原子轨道采用“肩与肩”方式重叠成键，前者比后者重叠程度大，所以C==C中σ键强于π键，A正确；苯分子中的六个碳原子间形成大π键，是共价键，B错误；稀有气体单质是单原子分子，没有σ键也没有π键，C错误；HClO分子的结构为H—O—Cl，H—O间为s-pσ键，O—Cl间为p-pσ键，D错误。

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5．氰气的分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素单质相似。下列叙述不正确的是 ()

A．分子中各原子的最外层均满足8电子结构

B．分子中NC键的键长大于C—C键的键长

C．分子中含有3个σ键和4个π键

D．能和氢氧化钠溶液发生反应生成NaCN、NaCNO和H2O

【答案】B

;

【解析】(CN)2分子中每个C、N原子的最外层均满足8电子结构，A正确；成键原子半径越大，键长越大，N原子半径小于C原子半径，故NC键比C—C键的键长小，B错误；分子中含有3个σ键，4个π键，C正确；由(CN)2与卤素单质性质相似，卤素单质能和NaOH溶液反应，故(CN)2也可以和NaOH溶液反应，D正确。;6．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H