2.2物质的溶解与溶液--2025年中考科学一轮复习学案-教师版.docxVIP

2.2物质的溶解与溶液

考点解读

考点解读

考点分布

考查频率

课标要求

考点1溶液的组成与特点

☆

1.了解物质溶解与结晶现象，知道溶液的组成及特征，了解溶液在生产生活中的应用。

2.区别饱和溶液和不饱和溶液，知道溶解度的含义。

3.区别悬浊液、溶液和乳浊液，了解水及其他常见的溶剂。

4.知道溶质质量分数的含义，能进行简单计算，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

考点2溶液、悬浊液、乳浊液的区别

☆

考点3饱和溶液与不饱和溶液

☆

考点4溶解度

☆☆

考点5溶质质量分数的计算

☆☆☆

考点6溶液的配制

☆☆

考点7物质溶解与结晶

☆

思维导图

思维导图

考点梳理

考点梳理

■考点①溶液的组成与特点?

1、溶液：

（1）能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）。

（2）被溶解的物质叫溶质。

（3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。

说明：①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。均一、稳定的混合物是溶液。

②溶液都是透明的，但透明不一定是指无色，如高锰酸钾溶液是紫红色的。

③食盐等溶液的凝固点比水低，因此北方冬天常在冰雪路面上撒盐以防止路面结冰。

2、溶质和溶剂的判断：有水时，水为溶剂；没有水时，两液体相溶，量多者为溶剂；气体与液体或固体与液体相溶，均以液体为溶剂。

例如：酒精溶于水，酒精就是溶质；河水中溶解了氧气，氧气是溶质。

■考点②溶液、悬浊液、乳浊液的区别?

1、溶液、悬浊液、乳浊液的比较：

溶液

悬浊液

乳浊液

形成过程

固、液、气溶解在液体里

固体小颗粒悬浮在液体里

小液滴分散在液体里

稳定性

稳定

不稳定

不稳定

长期放置

均一、稳定

分层

分层

举例

糖水、汽水、饮料等

石灰水、泥水、血液等

牛奶、肥皂水

2、混合物：由多种物质组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。

3、常用的溶剂：水、酒精、汽油、丙酮等。

■考点③饱和溶液与不饱和溶液?

1、饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

说明：①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。

②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。

2、饱和溶液和不饱和溶液的判断

在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看能否继续溶解。如果能，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。

说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用，氢氧化钙、气体除外)

4、浓溶液和稀溶液

(1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。

(2)溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。它们之间的关系是：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

■考点④溶解度?

1、溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

注意：

（1）四个关键词：一定的温度、100g溶剂、达到饱和、溶质的质量；

（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量；

（3）溶解度单位为克；

（4）公式：S＝eq\f(溶质的质量,溶剂的质量)×100（克）

2、溶解度和溶解性的关系

溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。

溶解度/(20℃)

0.01

0.01~1

1~10

10

溶解性分类

难溶

微溶

可溶

易溶

举例

氯化银、碳酸钙

氢氧化钙

氯酸钾

硝酸钾、氯化钠

3、溶解度与温度的关系：

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如：硝酸钾；

少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如：氯化钠；

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙。

4、溶解度的