《分子晶体与共价晶体》拓展课件.pptxVIP

《分子晶体与共价晶体》;分子晶体微粒间的作用力理解应用易出现的误区

例1有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

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下列各项判断正确的是 ()

A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最大

B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性：HBr＞H2Se

C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．第一组物质是分子晶体，故凡是分子晶体就一定含有共价键

错解：A或C或D

;错因分析：第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子之间可以形成氢键，氢键不是化学键，常因把氢键看作化学键而易错选A；Se和Br同为第4周期元素，Br的非金属性较强，故氢化物的稳定性：HBr＞H2Se，B正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，分子内的化学键越来越弱，越来越易电离，第三组物质溶于水后，HF溶液的酸性最弱，常因把氢化物水溶液的酸性强弱与最高价含氧酸的酸性强弱混淆而错选C；第一组物质是分子晶体，但分子中不一定含有共价键，如稀有气体分子中无共价键，常因以偏概全，忽视单原子分子而错选D。

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满分策略：注意区别分子间作用力与分子内的化学键区别以及它们对物质性质影响的不同。分子间作用力影响的是物质的物理性质，化学键影响的是物质的化学性质。还要特别注意氢键是分子间作用力的一种，强度比化学键弱，比分子间作用力强。

正解：B

;共价晶体的性质应用及判断的误区

例2根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是 ()

A．熔点2700℃，导电性好，延展性强

B．无色晶体，熔点3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电

D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

错解：A或C

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错因分析：只注意到了熔点2700℃较高，误认为是共价晶体，而忽视延展性强，错选A；若只注意质硬而忽视了能溶于水，熔化时能导电，就会错选C。

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满分策略：明确共价晶体具有的性质，并与其他类晶体的性质对比，归纳出共价晶体“独有”的性质：

(1)不溶于水。

(2)各种情况下不导电(最多半导)。

以其独有的性质，判断晶体是否属于共价晶体。

正解：B

;小练·素养达成;1．下列各组物质各自形成的晶体中，均属于分子晶体的化合物是 ()

A．NH3、HD、C8H10 B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、SO3、C60 D．CCl4、Na2S、H2O2

【答案】B

【解析】HD是单质，不是化合物，A错误；C60是单质，不是化合物，C错误；Na2S是盐，不是分子晶体，D错误。

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2．下列说法正确的是 ()

A．共价晶体中只存在非极性共价键

B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl晶体的熔点高于HF

C．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

【答案】C

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【解析】共价晶体中可能存在极性共价键，如SiO2、SiC等，A错误；HF晶体中存在氢键，熔点高于HCl晶体，B错误；干冰升华是物理变化，分子间作用力被破坏，但分子内共价键不断裂，C正确；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，如AlCl3等，D错误。

;3．水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ()

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

B．玻璃态水具有固定的熔点

C．玻璃态是水的一种特殊状态

D．玻璃态水是分子晶体

【答案】C;

【解析】由玻璃态水的密度与普通液态水的密度相同，可知质量相同时体积相同，A错误；玻璃态的水不是晶体，则无固定的熔点，B错误；由水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，C正确；玻璃态的水无固定形状，不是分子晶体，D错误。

;4．下列各组晶体状态的物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ()

A．SiO2和SO3 B．晶体硼和HCl

C．石墨和金刚石 D．硫黄和碘

【答案】D

【解析】属于分子晶体的有SO3、HCl、硫黄和碘；属于共价晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅和金刚石；石墨既不属于分子晶体也不属于共价晶体。

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5．下列各组物质的熔点按由高到低的次序排列，其中熔点高低均与键能大小有关的是 ()

A．钠、干冰 B．金刚石、晶体硅

C．碘化氢、溴化氢 D．二氧化硅、二氧化碳

【答案】B

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【解析】干冰为分子晶体，熔点较低，是由于分子间作用力弱，而不是因为键能小，A错误；晶体硅、金刚石都为共价晶体，原子半径：C＜Si，原